增加水相极性和沸点 什么意思
追答增加水相极性：加入了电解质极性加大，与有机相的极性差异更大，于是乙醇就更多的存在于水相；增加水相沸点：加入了电解质降低乙醇的蒸汽压，于是乙醇就更多的存在于水相，分液除去得更为完全。
二。饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度。由于沸点不同，蒸馏可以将二者分开。
为什么用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸
1、饱和碳酸钠溶液会降低乙酸乙酯在水中的溶解度，从而将乙酸乙酯析出；2、饱和碳酸钠溶液也能将乙醇溶解，主要是乙醇会溶解于水中，通过分液除杂；3、饱和碳酸钠溶液同时还能与可能存在的乙酸发生反应，可以将多余的乙酸反应掉，酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠（碳酸钠会过量），从而进一步除杂。乙酸乙酯是 ...
除去乙酸乙酯中残留乙酸,为什么方法是用过量饱和碳酸钠洗涤后分液 什么...
碳酸钠与残留乙酸反应，生成乙酸钠；过量饱和碳酸钠溶液，便于乙酸乙酯的分层和分液。乙醇中混有乙酸（或酒精中混有水），用蒸馏。饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯互不相溶，分层，分液即可。
制取乙酸乙酯为什么要加饱和碳酸钠
一方面，饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应还可以与乙醇互溶；另一方面，乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小，便于分层分液。因为乙酸乙酯在一定的温度时、在水中的溶解度是定值、水中加入了碳酸钠溶解度降低了、但这已经不是水中的溶解度了，而是碳酸钠溶液中的溶解度了。中和未反应的乙...
...乙酸乙酯的试验中 ,为什么最后用饱和碳酸钠溶液而不用氢氧化钠溶液...
饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。NaOH与乙酸乙酯会完全反应，碱性条件下水解，无法得到乙酸乙酯，得到的是乙醇和乙酸钠。
收集乙酸乙酯的试管为什么要加饱和碳酸钠?中和乙酸,不是污染了收集物...
加饱和碳酸钠是为了防止乙酸乙酯水解，乙酸乙酯不稳定容易分解为少量的酒精和醋酸，加饱和碳酸钠是加碱，碳酸钠带有弱碱，（OH-）饱和了就不会水解了（因为水就不会分解为H+和OH_） 所以也就降低在水中的溶解度了 乙醇和水互溶还能吸收碳酸钠，萃取后乙酸乙酯一层其他混合液一层 LZ给分啊 ...
乙酸乙酯的提纯为什么要用饱和碳酸钠溶液?
主要杂质有乙醚、乙醇、乙酸和水。乙醚沸点低，在多次洗涤中，极易挥发掉。使用饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，再用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，然后用饱和CaCl2溶液直接洗涤除去少量的乙醇。
制取乙酸乙酯的时候为什么要通入饱和碳酸钠溶液中?为什么是饱和?
有三个作用 1、吸收溶解挥发的酒精 2、反应掉挥发的乙酸 3、利于乙酸乙酯的收集（乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，利于分层，乙酸乙酯在上层）为什么是饱和？在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶液里加入某种溶质，...
除去乙酸乙酯中残留乙酸,为什么方法是用过量饱和碳酸钠洗涤后分液 什么...
a、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，故a错误；b、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故b正确；c、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故c错误；d、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于...
酯化反应中饱和碳酸钠的作用为什么会中和乙酸,溶解乙醇?
是生成了乙酸乙酯，但由于乙酸和乙醇的沸点也较低，因而收集到的乙酸乙酯中会含有少量的乙酸和乙醇。用饱和的碳酸钠溶液，是利用了溶质碳酸钠的碱性，来中和显酸性的乙酸。利用溶剂水来溶解极易溶于水的乙醇，因为乙醇与水可以以任意比互溶，最终达到提纯乙酸乙酯的目的。
乙酸乙酯中混有的乙酸乙醇用碳酸钠溶液除去分别是什么原理?
乙酸可与碳酸钠反应可除去（酸与盐生气体的反应）乙醇可溶于碳酸钠溶液（毕竟乙醇与水任意比例互溶)乙酸乙酯是在碳酸钠里溶解度很小的，所以在把以上两种物质吸收以后，就得到纯净的乙酸乙酯了
