高中化学:高一化学反应速率知识点总结
化学反应速率，这个看似简单的概念，实则是衡量反应速度的黄金指标。它的定义是：反应中物质浓度变化的速率，以单位时间内物质浓度的改变量来衡量，比如在封闭体系中，A物质的速率υ可以用[A]_变化\/时间（mol·L^-1·s^-1）来表示。理解速率表达与计算<\/ 反应速率的计算遵循一定的规律：速率比等于化学...
高中化学:高一化学反应速率知识点总结
化学反应速率，作为衡量化学反应快慢程度的物理量，其概念在于反应物或生成物在单位时间内物质的量浓度的变化值。表示方法通常适用于体积不变的反应体系，公式表达为υ=ΔC\/Δt，单位为mol·L-1·s-1。计算规律包括同一反应中不同物质的反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，以及同一化学反应...
高中化学:化学反应速率及其影响
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。化学反应速率是一些化学研究与学习的基础，我们需要铭记其中的重要知识点，高考...
高中化学——化学反应速率
化学反应速率，是用来表示单位时间内生成物浓度的减少或反应物浓度减少的物理量。符号：△v，单位：mol\/(L.S)或mol\/(L.min)数学表达式：△v = △c\/△t = △n\/(V.△t)规律：在化学方程式中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
高一化学。关于反应速率
因此气体的浓度增大，故而反应速率加快。加催化剂可以使反应速率增大，因此可以使系统更快的达到平衡状态。（不做特殊说明，催化剂都是正催化剂）由于反应条件是加热，所以升温会使平衡右移，单凭不意味着逆反应速率减慢。实际上，升高温度时，正、逆反应速率都是加快的。
高中化学选修4化学反应速率不是说,不管是固体还是气
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 一、定义 定义:r=dζ\/Vdt，r=dc\/νdt v=△c\/△t 单位 ...
...题目中关于动力学问题的探讨——理解化学反应速率常数“k”和连续反...
深入解析：高中化学动力学难题，揭示速率常数k的神秘面纱 面对高考化学反应速率的大难题，是否让你感到迷茫？无数的k和v计算，似乎让化学失去了原有的魅力。其实，每一个复杂的题目都源自基础原理的延伸，只有理解了问题背后的逻辑，才能对难题实现“降维打击”。本文将通过一道实例，剖析化学反应速率常数k...
高中化学 化学反应速率问题
1.温度高，温度越高反应速率越快 2.氧气浓度大，反应物浓度越大速率越快 3.粉末状与盐酸的接触面积大，速率快。颗粒越小接触面积越大 4.使用催化剂加快反应速率（中学阶段都是正催化剂即加快速率）5.高压下，单位体积内反应物的物质的量大也就是浓度大，速率快 ...
高中化学选修4化学反应速率
过量的锌片，氢气按盐酸算，若盐酸被其它物质消耗，则氢气减少。氢气按盐酸算，若增加了盐酸，则氢气增多，如选项A 。B Zn+CuCI2=Cu+ZnCl2 Zn_Cu_HCl 构成原电池，加快反应。氢气量有盐酸决定（锌过量）C 变稀 变慢 D NaCl 没用，等于加水，变稀 变慢 选B ...
高中化学题,用氧气表示反应速率,用三段式法怎么算
起始量: 0.0408 mol 0 mol 0 mol 变化量: x mol 2x mol x\/2 mol 1分钟量: 0.0300 mol 根据物质的守恒定律，可以列出方程：0.0408 - x = 0.0300 解得 x = 0.0108 mol 因此：N2O5 的反应速率 v(N2O5) = x \/ 60 s = 0.0108 mol\/L \/ 60 s = 1.8 × 10^-4 mol\/(L·...
