一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2\CO\H2O（g)，产物总质量微49.6g，将其通过装有足量浓H2SO4
的洗气瓶后，洗气瓶增重25.2g。CH4若完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为多少？
为什么不能通过配平这个方程式来作答？
该反应 O2 不足量
反应产物有 CO2、CO、H2O
由已知条件 只能得出 H2O 的质量
不能简单的算出 CO2 与 CO 单独质量
需要经过计算
所以
不能配平
要想配平需要经过计算得知追问
还是不太理解，3CH4+5O2=CO2+2CO+6H2O这样不行吗？
追答没有经过计算
你怎么知道生成物 CO2 与 CO 物质的量之比是 1 ：2 ？
答案上CH4 0.7mol，CO2 0.3mol ，CO 0.4mol ，H2O 1.4mol 这样咋配呢
追答所以啊
不能随意配平 的
不能简单的算出 CO2 与 CO 单独质量
需要经过计算
我还提了个问题，在百度知道上，麻烦您看下
追答可以
设产物中CO2 xmol,CO ymol
洗气瓶增重25.2g,产物中H2O1.4mol,说明CH4的量为0.7mol
则有，44x+28y=24.4,
x+y=0.7
y=0.4
CH4若完全燃烧还需O2的体积V=22.4y/2=4.48ml追问
你这是没有配平，，，我是说生成一氧化碳的那个方程能否配平做
追答没法配平啊，因为没有CO2，CO的比例
追问那算出来了，也不能配吗
追答算出来就能配
了
能举个例子吗，我咋只配出来一种呢
一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2\\CO\\H2O(g),产物总质量微49....
解：由题意可知，产物中水的物质的量为1.4mol。在有机物的燃烧反应中，氢元素直接完全转化为水，碳元素由于燃烧的不充分可以CO、CO2的三种组合形式存在，这完全取决于体系的氧的含量。由水的物质的量可以反推知道C含量为0.7mol。CO、CO2混合物的质量为24.4g。设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y...
...后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g。将燃烧的产物_百...
则CH4的质量是2.8×4=11.2g 那根据质量守恒定律得到O2是49.6-11.2=38.4g 得到CO2和CO的总质量是49.6-25.2=24.4g 而CH4中C的质量是11.2-2.8=8.4g 设CO2是xg，CO是yg 则根据质量分数根据碳元素守恒得到 12x\/44+12y\/28=8.4 x+y=24.4 解出x和y即可 ...
一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无...
CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水，所以增加的重量为H2O的重量，所以H2O有25.2\/18=1.4mol 而反应生成的水，其中的H原子只能来自CH4，根据H原子守恒所以CH4有1.4×2\/4=0.7mol所以根据C原子守恒，所以CO和CO2共有0.7mol 又因为CO和CO2的质量之和为49.6－25.2＝24.4g 设CO2有xmol ...
一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6...
无水CaCl2时CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g，所以n（H2O）=25.2g18g\/mol=1.4mol，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=12n（H2O）=12×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol，由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-...
定量的 ch4燃烧后得到的产物是 co、co2、h2o(g),此混合物的质量为 49...
,CO和CO2的质量=49.6g－25.2g=24.4g 设混合物中CO物质的量为x,CO2的物质的量为y,则有：解得 所以m(CO2)=0.3mol×44g·mol－1=13.2g 另一种解法——待定系数法 设生成CO、CO2的物质的量分别为x、y,则有 解得 所以m(CO2)=0.3mol×44g·mol－1=13.2g ...
...产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6 g,将燃烧后的产_百度知...
2 g 38.4 g (2)11.2 g 13.2 g m(H 2 O)="25.2" g，则m(H)="25.2" g× ="2.8" gm(C)="2.8" g× ="8.4" g(1)m(CH 4 )="2.8" g+8.4 g="11.2" gm(O 2 )="49.6" g-11.2 g="38.4" g(2)设生成的CO、CO 2 的物质的量分别为x、...
一定量的甲烷燃烧后得到的产物是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气,此混合物...
CH4 +O2 --- CO2 +CO +H2O 利用元素质量守恒做。经过无水CaCl2时，气体质量减少了25.2g是水的质量。水为25.2\/18=1.4mol H:1.4*2=2.8mol 水中H的物质的量=CH4中H的物质的量，甲烷中的C为：2.8mol÷4=0.7mol 则CO2 +CO 共0.7mol （C守恒）设CO2为 Xmol 则CO（0....
一定量CH4燃烧后得到产物CO CO2 H2O,次此混合气体质量49.6g.当
25.2g是水的重量，25.2\/18=1.4mol,则H=2*1.4=2.8mol，CH4=2.8\/4=0.7mol 设CO=Xmol,CO2=Ymol,则28X+44Y=49.6-25.2;X+Y=0.7;Y=0.3mol,X=0.4mol CO2质量=44*0.3=13.2g 所以选B
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重49.6g...
解：将混合气体通过经过无水CaCl2 时，CaCl2增加25.2克，说明生成水蒸气的质量为25.2克，则生成CO、CO2的质量为49.6g -25.2g=24.4g n（CH4）=1\/2n（H2O）=1\/2*[25.2g\/（18g\/mol）]=0.7mol 所以CO和CO2的物质的量的总和为0.7mol 设CO2的物质的是为X，则CO的物质的量为0.7mol-X...
CH4燃烧后的产物CO,CO2,H2O,的质量为49.6g。通入无水CaCL2,增重25.2g...
【思路分析】 通过CaCl2，质量减少25.2g，此处为H2O的质量。n（H2O）＝25.2\/18＝1.4mol，n（H）＝2.8mol；n（C）＝0.25n（H）＝0.7mol 设CO2、CO的物质的量分别为x、y 24.4g＝44x＋28y x＋y＝0.7mol 这样就可以解得x=0.3mol，y=0.4mol 即CO2质量=0.3*44=13.2g ...
