如果氢氧根浓度也是这么多的话，pH约为12.7这就是一个强碱溶液了，不可能，
所以 c(Cl－) > c(OH－)
(2)=
(3)氯离子是原来盐里的，强电解质，全部电离。氢氧根是氨水电离出来的，氨水是弱电解质，只有一部分电离，并且由于氨水的存在，水解被抑制，所以氢氧根不可能超过氯离子的浓度。
离子浓度比较~高三化学、急急急~谢了!~
氨水不可能全电离，所以最终溶液里是NH3、NH4OH、NH4Cl，其中NH4Cl是0.05mol\/L，NH3+NH4OH=0.05mol\/L，所以 c(Cl－) > c(OH－)
关于高三化学中比较离子浓度的大小的。………好的采纳!
如果刚好加入0.1mol\/L的NaOH溶液，氢离子被中和，溶液中还有铵根离子，呈酸性。故还需再加少许氢氧化钠，则溶液中钠离子大于硫酸根离子。又由于铵根离子会部分水解，故其小于硫酸根。所以溶液中的离子浓度大小关系为Na>SO4>NH4>H=OH
高三化学有关离子浓度大小的比较
3.质子守恒:即利用水溶液中由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度相等列出等式.（质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒相加或相减得到）举例:0.2mol\/L的醋酸溶液与0.1mol\/L的NaOH溶液等体积混合,二者完全反应反应后溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合液,由于CH3COO-水解弱于CH3COOH电离程度...
高三化学离子浓度&化学反应之类的问题
【v*2*10^（14-a）-4v*1*10^(14-a)】\/5v=1*10^-3 可以求出a 的值 37 有题目可得 HA是强酸但是碱有两种情况 强碱和弱碱 如果是弱碱 则A错 如果是强碱 则B错 C是不对的 因为如果是弱碱 则碱的浓度肯定大 如果1:1 体积混合 则溶液程碱性 类比 氨水和盐酸 所以不用1:1 体积混合...
高三化学
1:1:3 首先，不要被题迷惑，它求的是浓度比。0。1摩每升硫酸钠溶液硫酸根离子浓度就是0。1摩每升。0。1摩每升硫酸镁溶液也是。而0。1摩每升硫酸铝溶液为其三倍，故1:1:3
高三化学离子共存问题。急急急~谢了~
首先给你补充一个知识点：过氧化钠中的钠为正一价 O2比较特殊 显负二价 每个氧原子显负一价（高考易考点） 过氧化钠显强氧化性 可与水发生电离生成NAOH 相当于给溶液补充了大量钠离子 钠离子当然增多啦！
高三化学离子浓度&溶解度之类的问题
NH3 +H2O，为1:1反应。所以反应之后NH4+为0，OH-为0.002mol，NO3-为0.008mol，Ba2+为0.005mol，混合后体积一定，所以NO3->Ba2+>OH->NH4+ Ksp的大小就是指物质的电离能力的大小（溶剂不一定是水）。在同一溶剂，中Ksp越大，物质的电离能力越大，溶解度就越大。怎么样，有帮助吗？
急!高三化学题,谢谢大家!
混合前 1的氢氧根浓度为10^-3 4的氢离子浓度也为10^-3 c(铵根)=c(氯离子) C(氢氧根)=c(氢离子) 混合后可看做两溶液中之前游离的氢离子和氢氧根完全反应 但氨水是弱碱 ，不能完全电离 因此混合后氨水会继续电离出氢氧根和铵根 所以 c(铵根)>c(氯离子) C(氢氧根)...
速……高三化学。。谢谢大家!
（1）、由PH=13知溶液为碱性，且氢氧根离子的浓度为0.1mol\/l。如果告诉说氢氧化钡溶液的浓度为0.1mol\/l时，则此时氢氧根离子的浓度为0.2mol\/l。（2）、这题目应该是等体积混合才正确。假设醋酸和醋酸钠溶液均为1L，假设醋酸和醋酸根离子不电离也不水解，则混合后溶液变为2L。其中醋酸的浓度变为...
高三化学氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度不是Kw吗,为什么不是十的负...
D选项中有前提：指的是由水电离出来的H＋和OH－，而不是溶液中的H＋和OH－。如：在水中加入硫酸，溶液中c(H+)增大，而由水电离出来的c(H+）和c(OH-)都减小，故乘积减小。
