计算题:小明各取了100g碳酸钠溶液和稀盐酸倒入烧杯中混合,待充分反应后称量,发现烧杯内物
小明各取了100g碳酸钠溶液和稀盐酸倒入烧杯中混合，待充分反应后称量，发现烧杯内物质的总质量变为195.6g。原碳酸钠溶液的溶质质量分数
设碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 4.4克 106:44= x ：4.4克 x =10.6克
所以原碳酸钠溶液的溶质质量分数为：10.6克除以100克再乘以百分之百=10.6%
计算题:小明各取了100g碳酸钠溶液和稀盐酸倒入烧杯中混合,待充分反应后...
所以原碳酸钠溶液的溶质质量分数为：10.6克除以100克再乘以百分之百=10.6
小明各取了100g碳酸钠溶液和稀盐酸倒入烧杯中混合,待充分反应后称量,发 ...
解：设碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为X，稀盐酸中含氯化氢的质量为Y，反应生成氯化钠的质量为Z，根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=100g+100g-195.6g=4.4g Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 X Y Z X=10.6g Y=7.3g Z=11.7g 所用碳酸钠溶液的溶...
...镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质...
由题意得，反应后溶液的质量增加104.4g-100g=4.4g，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑--溶液质量增加24 2 22 x 4.4g222＝x4.4g x=0.4g．故选B．
...反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后_百度知 ...
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故观察到反应后天平不平衡，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律．故答案为：不对；根据质量守恒定律，因为生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平不平衡．
...反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；（2）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没...
取100克清液加入足量的碳酸钠溶液反
NaOH溶液质量增加4.4g,说明生成的二氧化碳质量为 4.4g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g 73\/x=44\/4.4g x=7.3g 1：HCI的质量为 7.3 g CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 111 100 y 10g 111\/y=100\/10g y=11.1g 2：CaCl²的质量分数为 11.1g\/100g*100%=11.1 ...
碳酸钠加入稀盐酸后烧杯中各物质的质量变化情况
溶液质量减少值是反应产生的CO2质量.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 m(Na2CO3) 4.4g m(Na2CO3) =106×4.4g÷44=10.6g 纯度为：10.6g÷20g×100%=53
...物15g放入烧杯中,再加入足量的稀盐酸,充分反应后,烧杯中的总质量减少...
（1）反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，为4.4g；故答案为：4.4；（2）设碳酸钠的质量为x2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g10644＝x4.4g解得：x=10.6g答：碳酸钠的质量为10.6g．
...碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液混合,充分反应后对所得的浑浊液进行...
配平即可；故答案为：取滤液少许放入一支试管中，然后滴加过量的稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（2）不可能同时存在碳酸钠和氢氧化钙，因为它们会发生化学反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，配平即可，故答案为：Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；NaOH+HCl=NaCl+H2O ...
小明和小强同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验,为 ...
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但氢氧化钠不能和碳酸钡反应，故答案：产生白色沉淀；②氯化钠的溶液呈中性不能使酚酞变红色、氢氧化钠的溶液呈碱性能使酚酞变红色，故答案：溶液由无色变为红色．【...
