分析化学题目，帮忙分析一下
6. 用返滴定法测定氨水含量，应选用的指示剂是( D )
A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 钙红 D. 甲基红
7. 用c(NaOH)=0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定相同浓度的弱酸（Ka1 y=8.6 ×10-2
Ka2 y=6.3×10-7 Ka3 y=4.0×10-13）( B )
A.有两个滴定终点，第一终点用酚酞、第二终点用甲基红指示
B.有两个滴定终点，第一终点用甲基红、第二终点用酚酞指示
C.只有一个终点，用酚酞指示
D.只有一个终点，用甲基红指示
8. 酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素是( C )
A. pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围
C. 指示剂的摩尔质量 D. 要求的误差范围
9. H3PO4的pKqa1, pKqa2 pKqa3分别为2.12、7.20、12.36，当pH=8.0时，H3PO4溶液体系中浓度最大的组分是( A )
A. HPO42- B. H2PO4- C . H3PO4 D. PO43-
7、甲基红pH变色范围4.4(红)～6.2(黄）；酚酞的变色范围是8.2（浅红）～10.0（红），他有三个Ka，证明是三元酸。所以有两个滴定终点，根据从酸到碱的滴定顺序，A、B选项中的肯定先用范围4.4(红)～6.2(黄）的甲基红滴定第一终点。
8、明显A、B、D必须考虑，上面两题都涉及到了。
9、pKa1=2.12左右都是H2PO4-比较多，pKa2=7.20左右HPO42-比较多，接近pKa2=12.36时PO43-比较多。题目中pH是8接近pKa2，故选A。
分析化学的题目,求帮助~·
反应为 EDTA + Ca = CaEDTA 5 C2O42- + 6 H+ + 2 MnO4- = 10 CO2 + 8 H2O + 2 Mn2+ 5 CaC2O4 ～ 5 EDTA ～2 KMnO4 · 25*0.02 mmol n(KMnO4)n(KMnO4) = 2*25*0.02 \/ 5 = 0.2 mmol 所以V(KMnO4) = 0.2\/0.02 = 10 mL 需要 0.02000 mol\/L KMnO4...
有几道分析化学题目请高人指点:
1、此处的H2SO4只能认为第一步电离是完全的，K2=1.02*10^-2 H2SO4 = H+ + HSO4^- 0.1---0.1---0.1 HSO4^- <=> H+ + SO4^2- (0.1-x)---(x+0.1)---x K2=1.02*10^-2 = x(x+0.1)\/(0.1-x)解得，x=8.587*10^-3 所以，[H+]=0.1+x pH=-lg[H+]=...
分析化学,大神帮帮忙,感谢。
解。试样消耗氧化剂的的量=还原剂的体积23.78-8.96再乘以还原剂的浓度0.1023=1.516086mmol=溴滴定液的溴的量×2 0.758mmol×3.395\/0.05=51.45mg 5ml样品标示50mg，标示量百分比=51.45\/50=102.9％
谁能帮忙解答一下分析化学的题目??-用甲基橙(pHep=4.0)作指示剂时...
解：首先求计量点pH，在计量点，所有的NH3全部变成NH4+，这是一个一元酸，ka=Kw\/Kb=(10^-14.00)\/(10^-4.74)=10^-9.26；判别式全部满足，使用最简式 [H+]=(CKa)^0.5=(0.0500×10^-9.26)=10^-5.28 pH=5.28 ΔpH=pH(终)-pH(计)=4.00-5.28=-1.28 TE=[(10^pH)-(1...
分析化学题目 请帮忙解答 要有详细过程谢谢。
NaOH，m = 4.0 g ； M= 40.0 g\/mol ；溶剂（水）m= 100 g；溶液体积v按照100ml 【计算】：1) NaOH质量分数w = 4.0\/104 = 3.85%;2) 质量浓度ρ = m\/v = 4.0\/100 = 40 mg\/ml 3) 物质的量浓度c = （m\/ M）\/ v= （4.0\/40.0）\/0.100 = 1.0 mol\/L ...
大学分析化学题目
1、分析：氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=2.35、pK2=9.60。确定的pH=2.00，按照缓冲溶液原理，对应的解离常数是pK1，缓冲体系是H2B与HB。由于原物质是氨基乙酸（HB)，要想...
求解分析化学题目
分析浓度C为0.5,即甲酸的起始浓度 1、c*ka>20kw 可忽略水的电离 c\/ka=0.5\/1.8*10^-4 >380 因此可用最简公式计算 [H+]=(Ka*C)^1\/2=(0.5\/1.8*10^-4)^1\/2= 9.5*10^-3mol\/L pH=2.02 2、需要加HCOO-形成缓冲溶液 HCOOH<==>HCOO- +H+ Ka=[H+]*[HCOO-]\/[...
一道分析化学的题,求详细解题过程
这个是氧化还原滴定的题目，用到了2个方程式：2K2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 铬酸钾分成两部分，一部分和样品中的碘化钾反应，另一部分和后加入的碘化钾反应。先算后加入的碘化钾反应掉的碘化钾，运用方程式的系数关系...
分析化学的一道题请问结果是?
这道题是氧化还原滴定里的一个题，采用的是碘量法。具体情况分析如下：样品→终点1(As2O3的量确定)→加酸加碘离子(所有5价砷还原为3价，同时对应量的I2单质生成)→终点2(确定生成的I2的量)方程式我就不写了，直接给出计量系数关系：第一步：0.5 As2O3 ~ I2 x ~ (1\/2*0.100...
有一道分析化学题请各位帮忙解答:有分给滴,要有结果啦,感激
给你个解题思路：1.先求EDTA副反应系数lg αY（包括酸效应和钙的络合效应），再求lgK'(CuY)，再求计量点的pCu,代入林邦公式计算终点误差；2. 因为计量点时的pY'=pCu，再求此时游离态的Y浓度，据 [CaY]=K(CaY)*[Y]*[Ca] 即可求得计量点时CaY的平衡浓度 ...
