求解答过程：以石墨为电极，电解1
以石墨为电极，电解1 LCuSO 4 和NaCl的混合溶液，其中CuSO 4 与NaCl的物质的量之和为0.2 mol，CuSO 4 的物质的量 占总物质的量的比值为x。 (1)若x=0.5，当Cu 2+ 在阴极恰好全部析出时，产生的气体是________；气体总物质的量为_______；所得溶液的pH为______（忽略 溶液体积的变化）。 (2)电解一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16 mol，则x=_________。
| (1)Cl 2 和O 2 ；0.075 mol ；1 (2)0.6 |
以石墨为电极,电解解1L NaCl和CuSO4的混合液。
应该是这样阳极：2Cl- -2e-=Cl2 a a a\/2 4OH- - 4e-== O2 + 2H2O （0.12-a\/2）0.12-a\/2 阴极：Cu2+ + 2 e==Cu 0.2-a （0.2-a）\/2 2H+ + 2e-===H2 0.24 0.12 有0.24+（0.2-a）\/2 = （00.12-a\/2）+a 求出a 再求出x=a\/0.2 思路是这样的阳极先...
以石墨棒为电极,电解硝酸银溶液的电极反应式和总反应式
石墨是惰性电极 正极发生氧化反应:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 负极发生还原反应:4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应:4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3 (反应条件:电解或通电)
石墨做电极,1.电解ZnSO4溶液,2.电解Al(NO3)3溶液,分别求阳极、阴极和...
1、阳极 2H2O - 4e- = O2↑+ 4H+ 阴极 2Zn2+ + 4e- = 2Zn 总 2Zn2+ 2H2O = 2Zn + O2↑+ 4H+条件:通电 2、实质是电解水 阳极 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 阴极 4H+ + 4e- = 2H2↑ 总 2H2O = 2H2↑+ O2↑条件:通电 ...
用石墨作电极,电解1mol?L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是...
A．用石墨作电极电解盐酸，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH-、Cl-移向阳极，放电顺序Cl-＞OH-，Cl-放电发生氧化反应，阳极电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑；阴极：溶液中阳离子H+移向阴极放电2H++2e-=H2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故A错误；B．用石墨作电极电解CuSO4溶液，...
速求:以石墨为电极电解氯化铜溶液、阴阳极得电极反应和现象分别是什么...
解析： 石墨是惰性电极，不参加反应，电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身。阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 阴极石墨上有红色物质生成。阳极：2Cl- - 2e- = Cl2（^) 阳极上有黄绿色气体生成。总反应： CuCl2 =电解= Cu + Cl2（^) ---2e- 64 71 2 m(Cu) m(Cl2) ...
按右图所示装置,以石墨为电极电解氯化铜溶液.(1)阴极为___(“A”或...
（1）负极连接电解池的阴极，所以B极是阴极；铜离子在阴极上得电子，发生还原反应，生成铜单质．故答案为：B；Cu2++2e-=Cu；（2）电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，所以阳极材料是粗铜；阳极上失电子变成离子进入溶液．故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+．
用石墨电极电解,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体
阴极永远产生H2 2NaCl + 2H2O==电解==2NaOH + H2 + Cl2 2 2 1 X 0.02 因此如果NaCL足量的话 应该反应掉NaCL X=0.02mol 事实上 NaCl 只有0.01mol 因此 B 阳极产物除了氯气 还有氧气 B肯定错 A 根据H2物质的量 可知转移电子是0.02x2=0.04mol A 错 C 根据...
以石墨为电极电解稀的naoh时两电极发生的反应以及电解方程式
阳极:4OH- -4e==2H2O+O2↑ 阴极:4H2O+4e==4OH- + 2H2↑ 总反应方程式:2H2O==电解==2H2↑+O2↑
用石墨作电极电解1000mL 0.1mol\/L CuSO4溶液,通电一段时间后关闭电源...
如果铜刚好全部析出，则溶液减少8.0g（铜6.4g，电解氢氧根产生的氧气1.6g），而溶液减少9.8g，说明析出所有铜后还电解了水。原溶液中有阳离子：Cu2+，H+，阴离子：硫酸根离子，OH-。由于0.1mol二价铜离子全部转化为铜析出，硫酸根离子没变化，且溶液电中性，所以电解OH-比电解H+多0.2mol，...
用石墨电极电解1mol*L-1的CUSO4溶液,当C(CU2+为0.5)
需要2molCu(OH)2，生成2molCuSO4、4molH2O，生成水的 物质的量 变多，所以加入氢氧化铜不可使电解质溶液恢复至原来状况。D、加入CuSO4·5H2O无法除去硫酸，同时硫酸铜与水的物质的量之比为1：5，与电解消耗的物质的量之比不符合，所以不可使电解质溶液恢复至原来状况 ...
