速求：以石墨为电极电解氯化铜溶液、阴阳极得电极反应和现象分别是什么？若反应过程中有0.1mol电子发生...
速求：以石墨为电极电解氯化铜溶液、阴阳极得电极反应和现象分别是什么？若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则阴阳极产物得质量分别是多少？
五点之前要结果
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 阴极石墨上有红色物质生成。
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2（^) 阳极上有黄绿色气体生成。
总反应： CuCl2 =电解= Cu + Cl2（^) -------2e-
64 71 2
m(Cu) m(Cl2) 0.1
解得：m(Cu)=3.2（g) m(Cl2)=3.55(g) 答：略
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...阴阳极得电极反应和现象分别是什么?若反应过程中有0.1mol电子发生...
解析： 石墨是惰性电极，不参加反应，电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身。阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 阴极石墨上有红色物质生成。阳极：2Cl- - 2e- = Cl2（^) 阳极上有黄绿色气体生成。总反应： CuCl2 =电解= Cu + Cl2（^) ---2e- 64 71 2 m(Cu) m(Cl2) ...
用石墨作电极电解CuCl2溶液,阳极发生___反应,生成___,阴极上的现象是...
用石墨作电极电解氯化铜溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，生成氯气，阴极上铜离子放电生成红色物质铜单质，所以看到的现象是：阳极上有黄绿色气体生成，阴极上有红色物质生成，故答案为：氧化；Cl2；有红色物质生成．
如图所示,用石墨作电极电解氯化铜溶液,下列说法正确的是( )
解题思路：用石墨作电极电解氯化铜溶液，连接电源正极的为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl --2e -=Cl 2↑，连接电源负极的为电解池的阴极，发生：Cu 2++2e -=Cu，电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，以此解答该题．A．M极连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；B．阴离子向...
按右图所示装置,以石墨为电极电解氯化铜溶液.(1)阴极为___(“A”或...
（1）负极连接电解池的阴极，所以B极是阴极；铜离子在阴极上得电子，发生还原反应，生成铜单质．故答案为：B；Cu2++2e-=Cu；（2）电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，所以阳极材料是粗铜；阳极上失电子变成离子进入溶液．故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+．
以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×1023,则...
电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，设当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x． Cu2++2e-=Cu2×6.02×1023 64g 3.01×1023 x所以x=16g，即析出铜的质量为...
电解池里两极是石墨棒电解质是氯化铜秦桧氯化铜的浓度会发生什么...
（1）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池，阴极电极反应式是：Cu 2+ +2e - =Cu；阳极电极反应式是：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故答案为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；Cu 2+ +2e - =Cu； （2）在电解池中，发生的能量转变形式是电能转化为化学能，故答案为：电能转化为...
2.石墨做电极,电解氯化铜和氯化钾的混合溶液,有什么现象?为什么?
溶液中的阳离子有Cu离子、K离子和H离子，阴离子有OH根和Cl离子。阳离子中铜离子氧化性最强，先放电；阴离子中氯离子还原性最强，先放电。而且阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。电极是惰性电极，不用考虑。所以，阴极析出红色的铜，阳极生成黄绿色的氯气，氯气能溶于水，颜色不明显。
用石墨做两个电极,氯化铜溶液为电解质溶液的电解池的反应方程式怎么写...
阴极：Cu2+ +2e- = Cu 阳极：2Cl- -2e- =Cl2 ↑ 总反应：CuCl2=电解=Cu + Cl2 ↑
以石墨棒作正电极,电解氯化铜溶液,若电解是转移的电子数是6.02*10^...
转移的电子数是6.02*10^23，也就是1mol 因为析出的铜的反应式为Cu2++2e-=Cu 所以生成的Cu和电子的关系是1：2 所以析出铜0。5mol 既32g 根据N=Na*n(N是电子的数量，Na是1mol粒子的数量，n是摩尔数）
用石墨电极电解CuCl2溶液(如图).下列分析正确的是( )A.a端是直流电源...
A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在...
