基本概念&例题
物质聚集状态
物质主要有气体(g)，液体(l)，固体(s)
气体、液体统称流体(fl)
气体、固体统称凝聚态(cd)
决定凝聚状态的因素：分子热运动，分子间力
宏观平衡性质
pVT关系，热性质
测定方法：直接实验、经验半经验方法、理论方法
系统和环境
封闭系统：能量得失，无物质进出
敞开系统：能量得失，物质进出
孤立系统：无能量得失，无物质进出
相
系统中具有相同物理化学性质的均匀部分为相
单相系统（均相系统），多项系统
状态
系统性质的总和
平衡态：热平衡，力平衡，相平衡，化学平衡
状态函数
状态一定，状态函数值一定；改变状态，状态函数值由初态、终态决定
强度性质与广度性质
强度性质表现系统质的特征；广度性质表现系统量的特征
热力学第一定律
数学式：能量守恒
微分式：状态变化能量关系
焓
定义：H=U+PV
能量传递
系统得功，W；系统做功，-W
系统吸热，Q；系统放热，-Q
体积功
定义：体积变化引起的压力变化所做功
恒容热与恒压热
恒容过程：H=ΔU+PΔV
恒压过程：Q=ΔU+W
标准状态
标准压力：101.325kPa
标准浓度、质量摩尔浓度、热容
摩尔定容热容
摩尔定压热容
热容估计
单、双原子理想气体热容
标准相变焓
标准摩尔蒸发焓、熔化焓、升华焓
标准摩尔生成焓
标准摩尔燃烧焓
标准熵
热力学第一定律解析与例题
焓定义与应用例题
能量传递原理与例题
体积功计算与例题
恒容热与恒压热计算与例题
标准状态参数与热容计算与例题
相变焓与生成焓、燃烧焓计算与例题
标准熵计算与例题
物理化学·第二章·热力学第一定律
单相系统（均相系统），多项系统 状态 系统性质的总和 平衡态：热平衡，力平衡，相平衡，化学平衡 状态函数 状态一定，状态函数值一定；改变状态，状态函数值由初态、终态决定 强度性质与广度性质 强度性质表现系统质的特征；广度性质表现系统量的特征 热力学第一定律 数学式：能量守恒 微分式：状态变化...
《物理化学》热力学第一定律的入门基础
状态函数的殊途同归性质允许将复杂过程分解为简单过程，利用盖斯定律简化计算。键焓和基希霍夫定律提供特定条件下能量和反应热的计算方法。综上所述，热力学第一定律为理解化学反应中的能量变化提供基础框架，结合不同体系类型、过程特性及热机原理，深入分析化学热效应。后续文章将扩展至物理化学其他章节，为...
物理化学·第二章·热力学第一定律
在物理学化学的世界里，热力学第一定律是探索物质聚集状态和能量转换的基石。它告诉我们，当系统处于恒温或经历可逆过程时，系统的内能(△U<\/)变化为零，这一原理仅适用于封闭系统，禁止能量的无中生有或消失。能量的交换与守恒<\/ 热力学第一定律并非仅仅局限于封闭系统，它是理解宏观平衡性质的关键。...
物理化学热力学第一定律什么时候用Q+W 什么时候用Q-W
热力学第一定律具有统一的数学表达式△U=Q+W，由于研究的对象是系统，△U表示系统内能增量，Q表示系统吸收热量，W表示环境对系统做功。若系统放热，则Q取负，若系统对环境做正功，或环境对系统做负功（如气体膨胀等），W取负。
物理化学热力学第一定律名词解释
热力学第一定律的解释 热力学的基本定律 之一 。可以通过做功和热传递方式 改变 系统的内能。其定量关系为：外界传递给系统的热量等于系统内能的增量和系统对外所做的功的总和。 词语分解 热力的解释 产生于热能的作功的力
物理化学 课后答案-热力学第一定律
第二章热力学第一定律【复习题】【1】判断下列说法是否正确。（1）状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。（2）状态函数改变后，状态一定改变。（3）状态改变后，状态函数一定都改变。（4）因为△U=Qv,△H=Qp，所以Qv，Qp是特定条件下的状态函数。（5）恒温过程一定是可逆过程。（6）汽缸...
物理化学,为什么有时候公式写成ΔU=Q+W,又有时候写成ΔU=Q-W,具体怎 ...
热力学第一定律基本公式是ΔU=Q+W，三项都以研究体系为准，ΔU指体系热力学能变化，Q指体系吸热，W指外界对体系做功。写成ΔU=Q-W时，显然指的是体系对外界做功。物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和 。即热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相...
物理化学公式怎么推导
物理化学公式集热力学第一定律 功：δW＝δWe＋δWf （1）膨胀功δWe＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。（2）非膨胀功δWf＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。热Q：体系吸热为正，放热为负。热力学第一定律： △U＝Q—W...
老师,您好,我想问一下,物理化学中,热力学能和热的计算公式有哪些?除 ...
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV∴dU=dq-pdV∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小∴dU=CvdT恒成立 热力学能，过去长期叫内能，符号U，是系统内各种形式能量的总和，...
热力学第一定律建立了___的相互转化关系
一般公式化为：一个系统内能的改变等于供给系统的热量加上系统对外环境所作的功。 热力学第一定律是生物，物理化学等学科的重要定律。定义：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。基本内容：...
