ΔGθ= -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG的温度一定要相等。
这样，我们可以推出以下结论：
ΔGθ>0时，K<1；
ΔGθ=0时，K=1；
ΔGθ<0时，K>1。追问
我想问一下高中那个，跟焓变、熵变，温度，有关的那个，谢谢回答
追答
谢谢！
追答客气了 能帮到你就好
化学中能判断反应能否自发进行的是
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行。当△H>0，△S>0时，需要在较高温...
怎么用自由能变判断一个反应能不能发生
自由能△G=△H-△S×T，△H为焓变，△S为熵变。当自由能小于0，反应能够自发;自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学...
可以这样理解么 氧化性强的 还原性弱 怎样判断氧化还原反应能否进行
看氧化剂是不是整个方程式中氧化性最强的，或者还原剂是不是整个方程式中还原性最强的 单质氧化性越强，对应离子的还原性越弱（一般指非金属）单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱（一般指金属）
如何判断化学反应能否自发进行
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0...
判断反应能否发生的自由能判据公式
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔGθ + RT ln J，J变成平衡常数，于是有：ΔGθ= -RT ln K 要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG的温度一定要相等。这样，我们可以推出...
反应能否自发进行的判断
△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△H<0为放热反应，△S>0 △G<0 反应任何温度下可以自发进行 ...
自发反应的判断公式是什么?
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负...
自发反应的判据公式
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。自发反应指的是在给定的条件...
什么叫化学反应过程自发性
混乱度增加,△s>0）t——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据.吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用g表示，它的定义是：g = u −ts + pv = h −ts，其中u是系统的内能，t是温度(绝对温度，k)，s是熵，p是压强，v是体积，h是焓。
怎么把吉布斯自由能作为反应方向的判据
自由能△G=△H-△S×T，△H为焓变，△S为熵变。当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。 以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。
