因为加酸或碱就是加H+或OH-，
水的电离式 H20<=>H+ + OH-
根据电离平衡原理，生成物增加，可逆反应向左移动。
加入酸或碱都向左移动。
在常温下，水的离子积常数为一定值，就是说氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积为一常数，加入酸或碱是，氢离子浓度或氢氧根离子浓度都会变大，从而相对应的氢氧根离子浓度或氢离子浓度会变小，而他们是由水电离出来的，最终推出水的电离平衡都逆向移动。
[聪明他侄]回答
(高二化学)在水中加入酸或碱,水的电离平衡向哪面移动呢?
因为加酸或碱就是加H+或OH-，水的电离式 H20<=>H+ + OH- 根据电离平衡原理，生成物增加，可逆反应向左移动。
水的电离中加酸或者加碱平衡会怎么移动?
逆向移动。加酸或加碱实际上是增大了氢离子或氢氧根离子的浓度，相当于生成物浓度增大，平衡往逆向移动。实际上，你加入的酸，不会直接和氢氧根反应，而是增大了氢离子浓度，导致氢氧根浓度减小。所以是逆向移动。影响水电离的因素：1、温度。升温总是促进水的电离 2、一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些...
为什么加酸或碱会抑制水的电离
加碱。溶液中的cOH-变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小抑制电离
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性 简单题
加酸，相当于加H+离子，使H+离子的浓度增大，水的电离平衡向左移动。平衡向左移动，由水电离出来的H+离子和OH-离子的浓度减小，即水是电离被抑制。
加酸或加碱为什么抑制水的电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
水的电离平衡逆向移动 碱电离出OH-道理一样，所以酸或者碱是抑制水的电离 而水解比如NH4Cl中的NH4+水解 H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-，溶液中OH-浓度降低，平衡正向移动，所以是促进水解 ...
为什么加酸或加减抑制水的电离
水可以电离出氢离子和氢氧根离子H2O==H+ + OH-(这是一个可逆过程)只要是可逆过程，就存在平衡的移动。勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。根据勒夏特列原理，当向水中加入酸（其中有氢离子）或碱（...
为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?
H2O=H+ + OH-(可逆）加酸相当于加氢离子~加碱相当于加氢氧根离子~都是增大的水的电离平衡中的生成物的浓度~所以平衡都是逆向移动的~
弱酸弱碱盐溶液加入水时为什么电离平衡向左?
加水稀释，水分子变多，水分子之间作用力变大，所以平衡向右移动。弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。
高二化学,水的电离平衡方向移动判断。
大量的氢离子已经绝对抑制住了水的电离。再看醋酸钠。我不太明白，向水中加入醋酸钠，水的电离平衡确实是向正方向移动啊，你讲的没错啊。向水中加入强碱弱酸盐或是强酸弱碱盐确实会改变电离平衡，而且一般情况下都是向右移动啊。总之，一句话，一旦加入强酸或强碱，水的电离一定被抑制。加入能够水解的盐...
影响水的电离平衡的因素
影响水的电离平衡的因素除温度外，一般是酸碱抑制，盐促进。(1)温度：升高温度，水的电离平衡正向移动。(2)酸碱盐：加入酸或碱，水的电离平衡逆向移动；加入含“弱离子”（弱碱阳离子或弱酸根离子）的盐，水的电离平衡正向移动。(3)其他因素：例如加入金属钠，水的电离正向移动。
