高二化学，水的电离平衡方向移动判断。

Question

往水中加入少量浓盐酸，为啥水的电离平衡逆向移动？
答案说增加了浓盐酸电离出H+，增加了H+浓度 所以逆向
那我不能说是浓盐酸的H+把水电离出的OH-消耗掉了，故水电离出的OH-少了，所以向正移动吗？

同理,水中加入少量CH3COONa, 平衡逆向移动。
为什么不能说醋酸钠电离出的CH3COO- 与水电离出的H+反应，消耗了H+，所以正向移动?

这类题应该怎么判断？求详解。

Answer 1

这种题目要弄清楚整个过程。
在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡。
即H2O=OH-+H+
加入盐酸之后盐酸完全电离
即HCl=Cl-+H+
你说的对，氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合
即OH-+H+=H2O，而这不就已经说明了水的电离逆向移动吗。
你又讲，水中氢氧根少了，水的电离平衡向右移动，但你没有注意到，由于大量的加入额外的氢离子，即水的电离平衡中生成物大量增加，已经抑制了水的电离，比起那点消耗的氢氧根，氢离子的增加才是最主要的，记住，水的电离是非常微弱的，仅凭那一点消耗的氢氧根是不可能使水的电离平衡向正方向移动的。大量的氢离子已经绝对抑制住了水的电离。
再看醋酸钠。我不太明白，向水中加入醋酸钠，水的电离平衡确实是向正方向移动啊，你讲的没错啊。向水中加入强碱弱酸盐或是强酸弱碱盐确实会改变电离平衡，而且一般情况下都是向右移动啊。
总之，一句话，一旦加入强酸或强碱，水的电离一定被抑制。加入能够水解的盐，水的电离被促进。

Answer 2

楼主~~伱想得虽然周到，但是不够深入。请听我慢慢解释给你听~~

伱也知道，水电离的平衡常数Kw常温下是10 -14，
就是说，水电离出的氢离子和氢氧根离子都是10-7，这是纯水的情况。

加入浓盐酸以后，因为浓盐酸是强电解质（这个伱懂的），假如加入的浓盐酸是0.1mol，那相当于在水中氢离子增加了0.1mol，不会不明白吧~~~

接下来就可以完美的解释伱的问题了。

假如浓盐酸的氢离子把水中的氢氧根消耗了，那么氢氧根的消耗量是10-7，
但是氢离子的增加量约为0.1（其实是0.1减去氢氧根的消耗量）

对于平衡来说，因为氢离子的增量远远比氢氧根的消耗量大（也就是逆移的趋势比正移的趋势大），所以水平衡逆移是肯定的。

另外，伱下面的问题其实是伱搞错了，假如醋酸钠，水平衡是正移的。能水解的盐类能促进水的电离。强酸强碱则抑制。

Answer 3

水的电离是一种平衡状态，你把顺序弄反了
加入浓盐酸，直接导致H离子浓度上升，然后因为水的K值不变，导致OH根的减少（不要说消耗，水电离的OH太微弱），OH的减少 等同于 水电离的量少了，从而 水的电离受抑制，逆向

加入醋酸钠，促进水的电离，平衡正向移动

Answer 4

这是电离平衡中主要矛盾和次要矛盾的问题。加浓盐酸，氢离子浓度增加(主要影响)，平衡左移。消耗氢氧根(次要影响)，总的来说是前者。对于醋酸钠，醋酸根与水电离的氢离子结和，生成醋酸分子，氢离子减少，为了达到水的电离常数，平衡正向移动。

Answer 5

四大平衡都可以用勒夏特列原理，平衡总是向着弥补减弱的方向移动，但不能消除