但生成物的浓度一定增大，因为我们说的改变压强是通过压缩体积来实现的！所以浓度一定增大！
只增大压强反应物的转化率怎么变 生成物的浓度怎么变
只增大压强反应物的转化率可能增大可能减小也可能不变，要根据增大压强可逆反应的平衡向哪边移动！如果是向正反应方向移动则反应物的转化率增大，反之则减小！不变则不移动！但生成物的浓度一定增大，因为我们说的改变压强是通过压缩体积来实现的！所以浓度一定增大！
反应物的转化率与浓度变化的关系
首先，这涉及到“化学反应平衡移动”知识点 其次，这里的浓度改变不好理解，你可以认为增大浓度的过程是加压（即体积减小）【这里的“加压”指的是物质的量不变的情况下通过压缩反应容器，从而达到浓度增大：c=n\/V】下面步入正题：碘化氢分解反应，方程式左右计量数均为2，也就是增大压强（浓度增大）平衡...
增大压强反应速率怎么变
增大了压强，反应物浓度变大了，自然就可以增大反应速率。至于原理可以去看一看有效碰撞的这个理论，主要说得就是反应是分子间的有效碰撞，增大浓度（压强）可以增加单位时间内有效碰撞次数，因此增大反应速率。
只有一种反应物时,增大反应物浓度时,为什么转化率要看方程式系数,温度...
当反应物或者生成物只有一种气体时，改变它的浓度，相当于同时等倍改变了平衡体系中所有气体的浓度，此过程对平衡的影响等同于改变压强。这种思维甚至可以推广到溶液中，例如：稀释促进盐类的水解、稀释促进弱电解质的电离等等，稀释的过程同时等倍减小了各微粒的浓度，而浓度同时等倍改变相当于气体的减压过...
对于可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g) 为什么改变体积增大压强,X的浓度变...
第一个问题，增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，所以x的物质的量变小，同时总体积减小更大，所以x的浓度变大。第二个问题，x浓度变大，化学平衡的方向向右进行，所以y的反应更完全了，y的转化率更大了。同时因为x量变多了，所以x的转化率变低了。
反应物转化率与浓度的关系
第一个，因为反应物只有A，所以恒容加A压强增大，平衡向哪边移动看系数向系数小的方向移动，恒压则不移动，转化率就不变。第二之一，因为加入了A，A的用量多了，转化率公式你也知道，分母是反应物起始浓度，起始用多了，转化率因此小，这工业上也有应用，就是牺牲廉价的反应物A提高贵价B的转化率。
对于反应物没有气体的可逆反应,增大压强,对化学反应速率有没有影响...
压强改变对速率有没有影响，实际是看对浓度有没有影响，压强改变若使某物质的浓度也发生了变化，那么速率也就会变化 你写的反应在增大压强时，反应物为固体，浓度没有变化，故正反应速率不变，但生成物中二氧化碳为气体，它的浓度会增大，因此逆反应速率会增大 另外有气体参与的反应，若体积不变，加入...
同等倍数增大反应物浓度,分恒温恒压两种情况讨论转化率,但如果只增大一...
看做压强也一样的，因为转化率等于转化量除以起始量，增加A，假设m+n>p+q，考虑压强，平衡正向移动，A转化量增大，但是A的起适量增加的更多，所以转化率减小。如果m+n
化学平衡中的转化率
①其他条件不变，只改变温度或压强，若化学平衡向正方向移动，则反应物的转化率一定增大。②减小生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；③对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转化率一般是减小的；④反应前后气体总...
求助,关于化学平衡转化率的相关问题。
转化率=转化的\/原来的 生成NH3 也就是 NH3 没转化 所以转化率降低 要区分好平衡和速率之间的关系 你要把平衡和速率的题拿出来相互比较一下 多看看笔记 笔记看的次数多了 会有新的理解 记住 1、增大某一反应物的浓度（指正向进行）会提高另一个反应物的转化率 自身转化率降低 2、加压（也是...
