如果不改变温度、不改变里面气体的量，反应速率当然不变，但气体物质的量减少才会使恒容容器减小压强，所以v正、v逆都会减小，平衡向气体体积增大的方向移动。追问
那可不可以理解为往外抽气体了？
追答可以，如果为往外抽气体，那么各物质的浓度都下降，所以v正、v逆都会减小，平衡向气体体积增大的方向移动（因为气体体积数大的一方速度降得更大）。
追问那如果平衡不发生移动时不时就说明气体系数和相等？
对了，燃烧热的热化学方程式最终是不是一定是和氧气发生反应？
是的！
燃烧热是指1mol燃料和氧气反应生成最稳定氧化物（水要求液态）的。
为什么会改变呢？是减小么？
可是明明是恒容容器呀，改变压强作用不到浓度上，应该不改变速率的呀？
pv=nrt，可见温度降低。反应基本上是吸热或放热的，所以当然会移动。
追问那压强降低呢？我问的是压强啊
追答对呀，压强减小，pv减小，右边只能t减小，否则违反pv=nrt，那是不可以的。
恒容容器减小压强已达平衡的可逆反应v正v逆会减小么?在线等,急!
如果不改变温度、不改变里面气体的量，反应速率当然不变，但气体物质的量减少才会使恒容容器减小压强，所以v正、v逆都会减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
高中化学问题:可逆反应中,改变压强时,v正还是v逆的速率快?改变温度的...
增大压强时，v正和v逆的速率都加快，减小压强时，v正和v逆的速率都减慢，只是比例不同；升高温度时，v正和v逆的速率都加快，降低温度时，v正和v逆的速率都减慢，也是比例不同。
可逆反应中减小反应物的浓度v正v逆如何改变?为什么?
v正变小，v逆也减小。但是v正迅速减小后慢慢增大，v逆缓慢减小 减小反应物浓度，平衡向逆方向移动。见下图。
对于达到平衡的可逆反应,看图像如何比较正逆反应变化大小?
在时间t之前，V正》V逆，时间t后，V逆》V正。从图中看，逆反应的变化幅度比正反应的幅度大，因此是V逆变化大。
化学的可逆反应中,反应从正向进行和逆向进行这两种有什么联系吗_百度知 ...
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改变影响化学平衡的因素, 正逆反应 速率都会同时变大或变小吗
没错都一样。这是学生们经常犯错的地方，切记反应速率和化学平衡一定不要混淆，反应速率很单纯，只要浓度增大，V正V逆都增大；对于有气体参加的反应，施加压强正逆都增大；除此之外在压强的部分又分为两种，1.恒压通惰气，反应速率减小（相当于减小浓度）2.恒容通惰气，反应速率不变（浓度没有变化，...
为什么化学平衡向正反应反向移动时不一定是V正增大V逆减小
不一定啊 比如说你看 升高温度,化学反应速率一定会增大,可是平衡有可能逆向移动,勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 比如说一个反应正向是一个放热反应,升高温度,它的速率会增大,可是它的平衡会逆向移动 常见放热：1、金属和水或酸...
为什么减小反应物浓度,v正、v逆均减小?
反应物浓度减少，也就是反应物被稀释了，分子之间的碰撞几率减小，反应速率自然降低
请问可逆反应达到化学平衡后,再加入反应物,和原来是等效平衡,那么平衡...
(1) 若等温等容，在充入O2的瞬间，[O2]增大，[SO2]、 [SO3]不变，所以V正 增大、V逆 不变，使平衡向右移动，[O2]、[SO2]要减少，[SO3]要增大；重新达到平衡时，[SO2]减少，[O2]、[SO3]都比原来大。若充入He气，因[O2]、[SO2]、[SO3]浓度不发生变化，所以平衡不移动。(2)若等温...
可逆反应的化学平衡被打破之后如何再次达到平衡的?
V正增大，V逆也增大 但是V正＞V逆，所以平衡正向移动，在反应的过程中N2浓度逐渐变小，所以V正要减小，生成的NH3越来越多，所以一直在增大 但是因为生成NH3的速度（V正）在慢慢变小，所以逆反应增加的速度也变慢，当达到V正=V逆的时候 就建立了一个新的平衡 只要T不变，平衡常数不变 ...
