2,。增加温度，反应向吸热反应方向移动，反之降温向放热移动。
若不清楚联系我
高中化学问题:可逆反应中,改变压强时,v正还是v逆的速率快?改变温度的...
增大压强时，v正和v逆的速率都加快，减小压强时，v正和v逆的速率都减慢，只是比例不同；升高温度时，v正和v逆的速率都加快，降低温度时，v正和v逆的速率都减慢，也是比例不同。
可逆反应中,改变压强时,v正还是v逆的速率快?改变温度的时候呢?
如果是气体参加的反应 压强增大 正逆反应的速率都增大 反之都是减小 因为增大压强等同于增大浓度 对可逆反应来说 任何一个反应 只要升高温度 正逆反应的速率都增大 反之减小 因为温度升高粒子的运动速度加快 有效碰撞的次数增加 反应速度加快 ...
可逆反应中改变影响化学反应速率的条件正逆反应发生的变化
1.增大反应物浓度，V正>V逆。增大压强，反应像气体体积减小的方向进行。若平衡向右移则 V正》V逆。改变温度，若反应为吸热反应，则平衡正移，V正》V逆。相反则V正《V逆 2.V正=V逆的情况。→使用催化剂，气体总体积不变，改变压强。平衡不发生移动。
对于可逆反应,如何改变正,逆反应速率?
升高温度，正逆反应速率同时增大，只是增大的程度不相同。对有气体参加及气体生成的反应，增大压强（高中说相当于减小体积），正逆反应速率均增大。只是增大的程度与气体系数之和有关。若无气体参加，则压强变化对反应速度无影响。催化剂有两种，一般正催化剂同等程度地加快正逆反应速率。如果条件变化相反，...
高中化学可逆反应
是的 合成氨的工业流程比较繁琐 它的条件不止和温度有关 而且和压强 催化剂活性有关 理论上升高温度可以使正反应速率都增大 因为放热反应 所以V逆＞V正 平衡逆向移动 但是随着温度升高 催化剂活性降低 因此温度因保持在500° 才能使催化剂活性达到最高效率 速率快 产量多 理解了吗？
高中化学问题
1.温度方面：升温不行，应该是降温才可以。降低温度，化学反应速率减小（不论吸热反应还是放热反应，V(正)与V(逆)都降低），所以V(正)降低。此时平衡向逆方向移动，C（A）加大，符合题意。2.压强方面：虽然不知道A、B、C三者的状态，但可以确定，无论加压、减压，都一定不行。因为：1.若反应有...
改变压强对各物质反应速率的影响
加压，分子碰撞增多，正逆反应速度同时加快，又m+n大于p+q，反应向正方向进行，于是正反应速度大于逆反应速度，反应进行，正反应速度减缓，逆反应速度加快，最终达到v正=v逆平衡。减压 分子碰撞减少，正逆反应速度同时减慢，又m+n大于p+q，反应向逆方向进行，于是逆反应速度大于正反应速度，反应进行，...
高中化学可逆反应化学平衡发现的疑问,求高手帮忙解释
对，其实可逆反应没那么死板，但要注意主要矛盾。要注意正向和逆向两个方向上的反应，要分开考虑。这里的主要矛盾是：反应物浓度增大，平衡正移。压强变大会产生一定影响，但不是主要矛盾。我个人认为，这个也正好可以在一定程度上解释勒夏特列原理（如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变...
高中化学选修四:为什么v逆会大于v正?
勒夏特列原理 可逆反应改变条件平衡会向着减轻该变量的方向移动，但是不能恢复。因为a+b>c+d，所以减压时，单位体积内的气体减少，反应会向着单位气体增多的方向移动，也就是向着逆反应方向移动，所以v逆＞v正。
改变压强温度浓度 化学平衡发生移动 哪些是渐变哪些是骤变
渐变：压强属于渐变的，压强的改变实际上就是改变了浓度，所以属于渐变 要理解化学反应速率的决定因素，就是有效碰撞，增加浓度 升高温度都会增大分子之间的有效碰撞，所以化学反应速率会骤变，平衡会根据化学反应速率的大小关系进行移动 比如V正＞V逆 就要向正反应方向移动 ...
