第七题高中化学为什么第一小题答案不能是提高A浓度 一定要是对温度和压强做要求 什么时候温度压强什么
第七题高中化学为什么第一小题答案不能是提高A浓度 一定要是对温度和压强做要求 什么时候温度压强什么时候浓度 区分不来 求解！！
温度和压强：增大压强或者提高温度，化学反应总是向气体系数和小的一侧运动。不记得高中书上有没有写过，但授课的老师是一定提起过的。
可逆号两边气体系数和相等是用浓度。可逆号两边气体系数和不相等是用温度压强。
希望采纳。
高中化学
A 提高温度会向左平移,减小CO的转化率 D 减小温度会向左平移,减小CO的转化率 G 加入CO2会向左平移,减小CO的转化率 F
这道高中化学题的②的第一空填什么,为什么?
则N点压强为M点压强的两倍，但N点温度较高，所以2P(M)＜P(N)；升高温度，H2S的平衡转化率增大，平衡正向移动，K增大，即平衡常数K(M)＜K(N)，温度不变，平衡常数不变，即K(M)=K(O)，故答案为：＜；K(M)=K(O)＜K(N)。
高中化学,化学平衡问题。其实我只想问最后一小题的最后一空。。
而压强越大平衡越正向移动，所以在恒温恒压下氢气消耗的多 ，转化率较前面要高！
高中化学多选题怎么提分最快 有什么选择技巧
针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。3、恒等关系 在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等，辨析...
一道高中化学平衡问题
结论是,二元弱酸的 [ H+ ] 由第一步电离决定。 值得注意的是, 1) 二元弱酸的酸根的浓度等于 K2 , 2) 在同一溶液中,同一种离子只能有一个浓度。第二步电离出的 [ H+] 与 [ ] 一定相等,但计算过程中任何一个 [ H+ ] 都不表示 第二步 的 [ H+ ] 。 [ ] 的又一种求法:H2S = 2 H+ +...
一道高中化学题,求解,为什么?
A是不对的，平衡的时候各物质组成成分不变，指的是正逆反应达到稳定状态，并不意味着浓度之间存在什么样的联系。B里面，达到平衡的时候，假设有4molNH3和5molO2反应，同时也有4molNO和6molH2O反应，所以反应速率，NH3和H2O的比是4：6=2：3 C里面，平衡的时候各物质组成成分不变，那也就意味着物质...
一道高中化学题,求解第三问,多谢
PV=nRT可以转变为 T为绝对温度，不能直接用摄氏度来带入，应该先转化为绝对温度T=273.15+t 所以比列应该是58\/（273.15+20）：20.6\/（273.15+80）：20\/(273.15+90)=3.6:1.06:1
高中化学一道题,求解答,可追加,谢谢!
第二，这个反应是焓变小于零的，即是放热反应。如果单纯考虑体系是放热反应，那么降低体系温度，有利于转化率的提高。所以，在超过240℃之后，高温对于体系的反应速率影响越来越明显，导致同样的反应时间，转化率降低。以上的分析涉及到物理化学中的反应动力学和热力学相关内容，对于高中的学生来讲，有点难，...
一道高中化学问题!关于化学反应速率和压强的关系的概念我有点搞不懂...
保持体积不变时，充入N2，使体系压强增大 此题压强的确增大了，根据克拉伯龙方程 PV=nRT（R是常数，T是温度）P＝nRT\/V，容器中气体的物质的量增加会使压强增大，但由于容器的体积不变，反应物和生成物也不变，则反应物的浓度未发生改变，故反应速度率不变。希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
几个高中化学问题.
5)2=2\/9>K,故平衡移动结果必然要使分子减小，分母增大，最终Q=K。即平衡向左移动 。第三题。关键是对增大压强的理解。因为是恒容，故增压必然是加入气体，若加入不参与反应的气体，因为各物质浓度不变，故平衡不移动，若加入A、B、C、D任一种，平衡必然移动。温度没变,化学平衡常数不变正确。
