高一差量法怎么计算啊-

Answer 1

（一）质量差法 　
　例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况） 　
　分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y 　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　
　192 60 　　x y 　
　192/x=60/y，x-y=13.2 　
　可得(1)X=19.2g 　　
(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L 　
　即加入的铜粉是19.2克，产生NO气体理论值为4.48升 　　
（二）体积差法 　
　例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270K）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。 　　
分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 　
　CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 　
　1 1+ 　　10 20 　　
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 　　
（三）物质的量差法 　
　例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
　　分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。 　
　PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2
物质的量增加 　
　1 1 　　X 0.022 　　
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%

参考资料：百度百科

Answer 2

首先你要明白为什么差量与反应物生成物成比例
设A＋（A＋C）＝2A＋C （差量是C）
因为反应物生成物的质量都是相对质量的倍数
所以实际质量是 nA＋n（A＋C）＝n（2A＋C）
实际差量就是n（A－A－C）＝nC 所以差量比也是n
所以差量与反应物生成物成比例 比例都是n
如果你懂了这些的话 计算应该跟原来的反应物生成物计算差不多了吧