氯化钠和碳酸钠混合物20g与100g稀盐酸恰好完全反应生成4.4gCO2

Question

求
1）混合物中Na2co3的质量分数
2）稀盐酸中溶质的质量分数
3）反应所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

最后溶液的质量是20+100－4.4=115.6g
生成4.4gCO2的碳酸钠的质量和生成的NaCl的质量如下
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 117g 44g
10.6g 11.7g 4.4g 所以后来的溶液中氯化钠的质量为 20-10.6+11.7=21.1g
质量分数为 21.1÷115.6×100%= 18.25%

追问

确定是对的？

追答

没问题

Answer 2

这还要看方程式？
我服了

CO2--Na2CO3
所以m（Na2CO3)=10.6g
10.6/20=53%

2HCl--CO2
所以m（HCl)=7.1g
7.1/100=7.1%
（守恒思想，氯化氢也好，碳酸钠也好，最后都变成氯化钠和二氧化碳了）
总共溶质NaCl=20+7.1-4.4=22.7g
总共溶液120-4.4=115.6g
22.7/115.6=0.19636678200692
约等于19.6%

Answer 3

根据4.4g co2 可知生成了0.1molco2 根据方程式 可知有0.1mol naco3 求出质量为15.2g 同时可求hcl质量 根据溶质质量分数可求
之后求出nacl为4..8g 和方程式可求nacl 质量及生成的水的质量 根据溶质质量分数公示就可求了

追问

就是最后一问不会啊
前面两个对个答案，，
最后一题详细过程
谢谢