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已知中学化学中常见反应形式为：A＋B→C＋D＋H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应可能是氧化还原反应
B．该反应可能是非氧化还原反应
C．C和D有一种一定是盐
D．A和B不一定是酸或碱
求过程..
B、正确。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，是复分解反应，是非氧化还原反应
C、错误。甲烷的不完全燃烧：CH4+O2 —— CO2+CO+H2O （未配平）
D、正确。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，A不是酸也不是碱。
选C追问
C能举个例子么..
追答甲烷的不完全燃烧：CH4+O2 —— CO2+CO+H2O （未配平），CD都不是盐
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A、正确。MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O，可能是氧化还原反应 B、正确。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，是复分解反应，是非氧化还原反应 C、错误。甲烷的不完全燃烧：CH4+O2 —— CO2+CO+H2O （未配平）D、正确。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，A不是酸也不是碱。...
高中化学方程式在线等,,,急,好的追加分值
1乙醛生成乙酸 2CH3CHO+O2--催化剂加热--2CH3COOH 2甲醛生成甲酸 2HCHO+O2--催化剂加热--2HCOOH 3银镜反应 RCHO+2Ag(NH3)2OH--水浴加热--RCOONH4+3NH3↑+H2O+2Ag↓ 4酯化反应 RCOOH+R'OH--浓硫酸加热--RCOOR'+H2O 5乙醇的氧化 2CH3CH2OH+O2--催化剂加热--2CH3CHO+2H2O 6乙醇的燃烧...
高中化学 急 在线等。 追加50分
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 当a=1，3a+1\/3a=4，正确 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O 当a=3， 9a+1\/3a=28，正确 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 当a=3，3a+1\/3a=10，正确 3FeSO4+4HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+2H2O 当a=3，a+1\/3a = 4，正确 全都...
高中化学。在线等。谢谢。。
(1)5CO + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ 5CO2 + 3H2O (2)除去挥发的甲酸蒸气。浓硫酸，除去 水蒸气。(3)检验CO纯度，D。
2题高中化学问题 在线等 急!!
1A 亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原和双水解。铝离子和次氯酸根离子发生双水解 B 铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀 C 正确 D 氟离子与镁离子会沉淀，氟离子与氢离子结合生成弱电解质氟化氢 2.A 转移电子数相等 B 正确 吸氧腐蚀 C 铁比锡活泼，做负极，加剧了铁的腐蚀。D ...
高中化学题,在线等
\/ \/ O-Ch2CH2O G为乙酸，Ch3cooh与D甲醇CH3CH2OH反映自己写一下吧，不太难得 又D到E甲醇CH3CH2OH的催化氧化 B_C CH2CHCHCHCHCHO+2Ag（NH3）2+2oh—=CH2CHCHCHCHCoo-+NH4+2Ag(沉淀\/ \/ \/ \/ \/ \/ \/ \/ \/ \/ OHOHOHOHOH OHOHOHOHOH ）+NH3+水 地方不够出不来效果，很...
高中化学求助~在线等
如果升高温度，通入氯气，平衡向正向进行 Cl2+H2O＝(可逆)HCl+HClO HCl是完全电离，HClO是部分电离 通入氯气后 HCl和HClO都增加 所以H+的离子增加得比ClO－要快 所以c(H+)\/c(ClO-)比例增大 如果温度急剧降低，平衡向负方向进行，c(H+)\/c(ClO-) 的比例减小 ...
高中化学求助~在线等
当体积变为原来的一半，那么如果平衡不移动，那么A的浓度应该变成原来的2倍，也就是说应该变成1mol\/l但是移动后变成了0.8mol\/l，因此A的浓度边低了，因此平衡向正向移动。因为平衡向正向移动，压缩体积就相当于加压，平衡向系数小的方向移动，因此x+y>z 平衡向正向移动因此B的转化率升高了 答案D...
高中化学 急 在线等。
，因此H+浓度小于10^-7 个数小于 10^-7NA个 B 错，22.4L不一定是标况，因此不一定是2NA C 错， 1个CH2：有 6+2=8个电子，1 mol 只有8NA 个电子 过量的NaOH，则参见反应的Ca2+和HCO3-个数比为1：2 即 Ca2+ +2HCO3- +2OH-===CaCO3↓+CO32- +2H2O ...
高中化学,平均值法计算,在线等,急!!! 如图: 现在我已经...
答案选C M=13.4×2=26.8 ，消耗溴0.195mol 由M可知 B D均错误，都>26.8 十字交叉法可得 若为A ，二者物质的量比2：3 此时消耗溴=0.1×2\/5*1 +0.1*3\/5*2=0.16mol。不满足 若为C 二者物质的量比8：152 =1：19 此时消耗溴=0.1×1\/20*1+0.1*19\/20*2=0.195...
