2.气态氢化物的稳定性也与非金属性是一致的，但气态氢化物的水溶液的酸性与非金属没有联系!按周期表，无论是从左到右，还是从上到下，气态氢化物水溶液的酸性都是逐渐增强的。
3.H2S是弱酸，HBr为强酸（比HCl还强），当然HBr的酸性比H2S强。
希望对你理解相关知识有帮助。
S与Br的气态氢化物水溶液的酸性哪个强?
1.最高价氧化物对应水化物的酸性是与非金属性强弱是一致的，由于Br的非金属性比S强，因此HBrO4的酸性比H2SO4与的酸性强。2.气态氢化物的稳定性也与非金属性是一致的，但气态氢化物的水溶液的酸性与非金属没有联系!按周期表，无论是从左到右，还是从上到下，气态氢化物水溶液的酸性都是逐渐增强的。
怎么通过元素周期表比较s和Br的气态氢化物的水溶液的酸性
A．非金属性：Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，酸性：HClO 4 ＞HBrO 4 ，故A错误； B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取半导体的材料，故B错误； C．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，金属性很强，对应的氢氧化物为强碱，碱金属元素对应的碳酸盐都易溶于水，故C错误； D．砹属...
溴和硫氧化性比较
Br的氧化性强于S 溴和硫氧化性比较实质就是Br和S的非金属性的比较.非金属性越强,相应的单质的氧化性越强 气态氢化物越稳定,非金属性越强 最高价酸性氧化物的水溶液酸性越强,非金属性越强.(注意:气态氢化物的水溶液的酸性不能比较,例如HCl是强酸,HF是弱酸,但是F2比Cl2的氧化性强,即F比Cl的非...
氧族元素气态氢化物的水溶液的酸性为什么逐渐增强
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。
为什么同主族,同周期元素的气态氢化物水溶液的酸性随
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一...
气态氢化物酸碱性
Cl、Br、I中HF是弱酸，然后依次增强，HI最强。从理论上解释这一规律，可以说非金属性越弱，结合H的能力越弱，也就越容易电离。但是不同主族理论上无法比较，只能从经验上说：元素周期表中，同一周期靠右的元素气态氢化物酸性强，比如氨气显碱性（高中阶段唯一的碱性气体），甲烷和水中性，HF酸性。
高中化学-卤化氢水溶液酸性
酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、...
HBr的水溶液的酸性为什么比H2S水溶液强
酸性的强弱是依据溶液中氢离子的浓度来划分的。HBr由于H-Br键的键能低于H2S中的H-S键的键能，所以在溶于水时更容易电离出氢离子，几乎可以100%的电离，因而酸性强于H2S，卤族元素氢化物的水溶液酸性强弱从上到下依次增强。
气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系?
如酸性：HClO₄(高氯酸)＞H₂SO₄，则非金属性：Cl＞S。活动性强的非金属单质可以把活动性相对较弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来。如Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂，则非金属性：Cl＞Br。非金属的阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越...
气态氢化物水溶液酸性最强的是F2还是Cl2
F2,Cl2气态氢化物为HF,HCl,酸性HF＜HF HF,HCl,HBr,HI，即从上向下，酸性逐渐增强
