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Question

碱金属M和氧化物M2O组成混合物10.8g加H2O，蒸干得固体16g则M是（）
A.Li B.Na C. K D.Rb
Na和O2共15g和80ml，0.5mol/L的HCl反应，生成物是（）
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2

谢谢了 顺便介绍一下解题思路哈 要详细~~~~~

Answer 1

解析：⑴若10.8g全为碱金属，设其原子量为M1，
M------MOH
M1 M1+17
10.8g 16g
=
M1 M1+17
10.8g 16g
求得M1=35.3
⑵若10.8g全为氧化物M2O，设其原子量为M2，
M2O------2MOH
2 M2+16 2(M2+17)
10.8g 16g
=
2 M2+16 2(M2+17)
10.8g 16g
求得M2=9.7
因 35.3>M>9.7 故碱金属原子量在合理范围的只有Na
(2)应该是1.5g吧 你是不是写错了
答案是钠的两种氧化物Na2O和Na2O2，
单独的Na2O1.5克与水反应，氧化钠产生约0.0483mol的氢氧化钠
而Na2O2则产生约0.0384mol的氢氧化钠
而由题意可知所得溶液中盐酸物质的量为0.04mol 介于两者之间
所以必须是两种氧化物的混合物
而且混合物中过氧化钠居多
思路就是这样的 极限法
望采纳

追问

能再解释一下吗？ 是怎么产生氢氧化钠的？“氧化钠产生约0.0483mol的氢氧化钠” 谢谢 ~~~~

追答

题目问的是生成物是什么
你可以用极限法来算
先把它成纯Na2O来计算 1.5gNa2O跟水反应可以生成0.0483mol的NaOH
因为是完全反应 所以要生成物都是Na2O的话
盐酸需要量就是0.0483mol 而题目说只有0.04mol
所以生成物不是纯的Na2O
然后你再用同样的方法计算纯Na2O2可以生成多少mol的NaOH
计算可知为0.0384mol
0.04介于两者之间 所以只能是它们的混合物了
这下明白了吧