键能和物质的能量有什么关系?焓变的表达式中用上述两种方法表示为何反 ...
键能越大，物质越稳定，破坏该物质所需的能量就越大，表示方法，键能是破坏物质间键所吸收的能量，物质的能量是指物质所具有的能量，就是能够放出的能量，所以减的关系是相反的
...化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
辅导资料上有:焓变与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和.为什么一个是生成物-反应物,一个是反应物-生... 辅导资料上有:焓变与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和.为什...
为什么焓变等于反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量...
焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过程。
化学焓变.怎样理解化学反应焓变值等于反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和...
回答：焓对方热反应来说是个焓将低的过程,但是物质的能量是守恒的,少掉的焓转化为热,反应物总焓=生成物总焓+放出的热,以反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和就是焓的变化值
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
一般来说，一个化学反应的进行，都是反应物物质中的化学键断裂，生成物中化学键形成。而断裂化学键要消耗能量，生成化学键要释放能量，这就是键能。而化学反应的能量变化往往表现为热能。所以计算一个反应的能量变化，即焓变，一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能，就是该反应的热量变化。如何...
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量低，所以必须用生成物去减反应物啊，差值必然为焓变。
为什么焓变是用生成物能量减反应物
因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量。焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量 移项,使之全为＋号,得：反应物总能量＋反应物总键能＝生成物总能量＋生成物总键能 ...
为什么焓变是用生成物能量减反应物
因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量。焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量 移项,使之全为＋号,得：反应物总能量＋反应物总键能＝生成物总能量＋生成物总键能 ...
高中化学,焓变的定义,单位,键能的定义单位,还有他们的关系,在线等
焓变：生成物能量-反应物能量，焓变为负说明是放热反应，焓变为正说明是吸热反应 单位是J\/mol或KJ\/mol，后者更常用 键能：在标准状态下（即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量，单位为KJ\/mol，反应物键能-生成物键能=焓变 打字很辛苦，望采纳！
焓变指的是H(反应产物)—H(反应物)可是为什么又会等于反应前物质的总...
两个式子是根据焓变<0为放热反应，焓变>0为吸热反应 ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热 反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，...
