急急急，求解高中化学题！！

Question

1.甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关知识判断，下列说法中不正确的是
A,生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性
B,饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的PH不变
C,饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变
D,给饱和石灰水升温，c(Ca2+)降低
2.某温度下，甲乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲杯蒸发35g水，析出晶体5g；乙烧杯蒸发45g水，析出晶体10g。则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和
A,10g B,15g C,20g D,25g
求答案、解析，谢

Answer 1

1、选C
A、正确。消毒的原理：使病毒蛋白质变性。
B、正确。饱和石灰水，加入CaO后，虽然溶液质量减小，但仍然饱和，溶液浓度不变，pH不变
C、错误。水会被CaO吸收，氢氧化钙要析出，溶质质量减小
D、正确。升温，溶解度减小，溶液虽然仍然饱和，但Ca2+浓度降低。

2、选D
对于乙的蒸发45g的操作，你可以这样理解：把他的操作分成两步，第一步蒸发了35g水，第二步又蒸发了10g水，合在一起不就是蒸发了45g水吗。
而第一步蒸发35g水的析出晶体的质量和甲的操作一样，析出5g晶体，此时溶液变为饱和溶液，
第二步蒸发10g水，析出（10-5）克晶体，也就是说10克水对应着5克溶质。
这样可算出KCl的在此温度下的溶解度为5克。
其他好理解了吧，最终答案为蒸发25克水恰好饱和。