急急急！！！高中化学问题
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ）为什么选C？
A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液
选项B Cl2+H2O=HClO+HCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)+2HClO=Ca(ClO)2+2H2O 所以不只一种溶质。
选项C Na+H2O=NaOH+H2↑ 所以只有NaOH，即溶质就只有NaOH
选项D 2Al2(SO4)3+3Ba(OH)2(少量）=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al2(SO4)3+4Ba(OH)2(足量）=BaSO4↓+Ba(AlO2)2+4H2O 所以不只一种溶质。
综合上述：选C
氢氧化钠和二氧化碳有可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，还可能有碳酸
氢氧化钙和氯气能生成氯化钙 次氯酸钙等
如果氢氧化钡少，就只会剩下硫酸钡，要是氢氧化钡多的话，氢氧化铝被溶解。反应如下：
Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2 = 3BaSO4 + Ba(AlO2)2 + 4H2O本回答被提问者和网友采纳
其他不完全反应可能有n种 如 A naoh na2co3
B 有氯化钙 次氯酸钙
C Na+H2O=NaOH+H2
D 有氯化铝 硫酸钡
B.10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O
CBaSO4+Al2(OH)2
急急急,求解高中化学题!!
1、选C A、正确。消毒的原理：使病毒蛋白质变性。B、正确。饱和石灰水，加入CaO后，虽然溶液质量减小，但仍然饱和，溶液浓度不变，pH不变 C、错误。水会被CaO吸收，氢氧化钙要析出，溶质质量减小 D、正确。升温，溶解度减小，溶液虽然仍然饱和，但Ca2+浓度降低。2、选D 对于乙的蒸发45g的操作，你可...
急急急!!!高中化学问题
选项A 2NaOH+CO2+H2O=2Na2CO3或NaOH+CO2=NaHCO2 所以溶质可能是Na2CO3、NaHCO2、Na2CO3和NaHCO2。选项B Cl2+H2O=HClO+HCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)+2HClO=Ca(ClO)2+2H2O 所以不只一种溶质。选项C Na+H2O=NaOH+H2↑ 所以只有NaOH，即溶质就只有NaOH 选项D 2Al2...
急求,高中化学计算,急急急!谢谢各位帮忙,解释A和D选项
4个氢原子即4个共用电子对、4条共价键，碳原子与碳原子之间有2个共用电子对即两条共价键，所以一个乙烯分子中一共含有6个共用电子对、6条共价键,因此1.5摩尔乙烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=1.5mol*6=9mol,所以A对、D错。当42克全部是丙烯时，丙烯的物质的量为42g\/4...
【急!!】高中化学计算题一道!
1）生成AL(OH)3白色沉淀时，AlCl3过量。使用不足的NaOH进行计算。反应式为：3NaOH + AlCl3 -> AL(OH)3↓ + 3NaCL。根据反应式，求出n1=0.02mol。2）AlCl3过量，不足的AlCl3进行计算。生成AL(OH)3白色沉淀部分会与NaOH反应，导致部分沉淀溶解。反应式为：3NaOH + AlCl3 -> AL(OH)3↓ + ...
高中化学··急!
1.加入水明显是不行的.因为加入水后,就稀释了盐酸,使盐酸的浓度降低,所以反应的速率会降低,而不是升高.2.在化学反应中,旧键断裂是要吸收能量的,新键形成才是放出能量.3.反应式为:4NH3+5O2=4NO+6H2O 半分钟后,可知因为生成了0.45摩尔的水.则水的反应速率为:0.0015mol\/L*s 则可以推断出...
高中化学求解!急急急急!!!
1L该溶液含有的溶质的物质的量=1000dg\/(Mg\/mol)=1000d\/Mmol 该饱和溶液得物质的量浓度=1000d\/Mmol\/1L=1000d\/Mmol\/L 答：：（1）该饱和溶液的质量分数是100\/(100+s)%;(2)1L该溶液含有的溶质的物质的量是1000d\/Mmol；（3）该饱和溶液得物质的量浓是1000d\/Mmol\/L.
高中化学:有关一种物质的一个小问题,急急急急急急急急急急急急急急急...
向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH：Ag++NH3·H2O==AgOH+NH4+ 常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O 继续滴加氨水，沉淀溶解：Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2++2OH- ，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+==NH3·H2O 2Ag++4NH3==2Ag(NH3)2+ 望采纳谢谢。
急!!! 高中化学 过量问题
第一个：先反应生成na2co3，因为生成的盐偏碱性，所以过量后不反应；第二个：先反应生成na2co3，因为生成的盐偏碱性，co2是酸性气体，继续反应。
高中化学急!!!求详解
（1）答案：n（NaOH）=0.0025mol n（Na2CO3）=0.0025mol 分析，图可知在滴入50ml盐酸时开始产生CO2,到75ml时停止，可以判断进行的是碳酸氢钠与盐酸的反应，由于反应的系数比为1：1，故可以推测出碳酸氢钠物质的量等于25ml盐酸物质的量，由n=c*v可以算出n(HCl)=0.0025mol。在25~50ml又因为碳酸...
一道高中化学题!急!
（1）铝：X是氧，地壳中元素含量前四（顺序氧硅铝铁）；Y是钠，钠遇水剧烈反应；Z是铝 （2）Na>Al>O （3）离子键、共价键 （4）Al2O3+2OH-=2ALO2-+H2O
