与4.4g二氧化碳 (1)含有相同分子数的水的质量是多少? （2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
第二题 2.4gMg变成Mg2+时失去的电子数为
第三 多少克磷酸中含有6mol氧原子
四 将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点是消耗NaOH溶液12.5ml,试求:
（1)NaOH溶液的物质的量浓度
（2)此一元弱酸的物质的量浓度
(1)含有相同分子数，即n(CO2)=n(H20)=0.1 mol
m(H2O)=0.1*18=1.8 g
(2)二氧化碳原子数为0.3 mol，一氧化碳和其有相同原子数，所以
n(CO)=0.3/2=0.15 mol
分子数为0.15NA
2. n(Mg)=2.4/24=0.1 mol
失去的电子数为0.2 NA
3. H3PO4一个磷酸分子有4个氧原子，所以
n(H3PO4)=6/4=1.5 mol
m(H3PO4)=1.5*98=147 g
4. 由PH=12可知，c(OH-)=0.01 mol/L
c(NaOH)*2V - 0.05*V = 0.01*3V
c(NaOH)=0.04 mol/L
滴定消耗的n(NaOH)=0.04*12.5/1000=5*10-4
一元弱酸的物质的量浓度=5*10-4/0.02=0.025 mol/L追问
Na 是什么意思
追答NA就是阿伏伽德罗常数，你不是要求分子数么，就是物质的量乘以阿伏伽德罗常数
0.15NA
0.2NA
147g
0.1molCO2 含原子数0.3mol 0.3molCO 有0.3NA个分子
2. 2.4gMg为0.1 mol 变成镁离子 失去电子数为0.1NA 个
3. H3PO4 含6mol氧原子 为1.5mol磷酸 质量为 1.5* 98=147g
4
...1)含有相同分子数的水的质量是多少? (2)含有相同原子数的一氧化碳...
(1)含有相同分子数，即n(CO2)=n(H20)=0.1 mol m(H2O)=0.1*18=1.8 g (2)二氧化碳原子数为0.3 mol，一氧化碳和其有相同原子数，所以 n(CO)=0.3\/2=0.15 mol 分子数为0.15NA 2. n(Mg)=2.4\/24=0.1 mol 失去的电子数为0.2 NA 3. H3PO4一个磷酸分子有4个氧原子，所以...
4.4g二氧化碳中所含有的氧原子数目相等的硫酸的质量为
的摩尔质量为98g\/mol,所以要有0.2NA的氧原子就要有0.05mol的H2SO4,所以质量为4.9g。
高一化学第三章物质的量的一些计算方法与技巧
与4.4克二氧化碳(1)含有相同分子数的水的质量是多少 (2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论.结论:微粒数相同即物质的量相同l 投影:[例题6]含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ,摩尔质量比是,物质的量之比是 ,含氧原子个数比是 硫原子个数比是 .l 师生活动:学生...
4.4gco2与多少gco含的氧原子数相等
CO2的分子量为44,摩尔质量为44克\/摩尔4.4克二氧化碳物质的量我4.4\/44=0.1mol1个CO2分子含有1个C原子和2个O原子NA个CO2分子含有NA个C原子和2NA个O原子1mol=NA个微粒约等于6.02x10^23个微粒这样1molCO2含有1molC原子和2mol的O原子0.1molCO2含有0.1x2=0.2mol的O原子1个CO含1个O原子这...
根据化学式计算:(1)4.4克CO2中含碳元素___克.___g水中含氢元素0.4g...
（1）4.4克CO2中含碳元素 4.4×1244×100%=1.2克． 水的质量为：0.4g÷(218×100%)=3.6g．（2）甲醛的相对分子质量为12÷40%=30；设一个甲醛分子中氧原子个数为x，则53.3%=16x30，则x=1．（3）铁元素的质量分数为56×2160×100%×80%=56%；则该NH4NO3样品的纯度为30%÷(14×...
常温常压下,4.4gCO2和N2O的混合物中含有原子数多少?为什么?
0.3NA个原子 CO2和N2O的摩尔质量都是44g\/mol，所以可以看成纯净物。气体的物质的量n=m\/M=4.4\/44=0.1mol 而且两者所含有的相同的原子数，都是3个。1个CO2含有1个C原子和2个O原子，一共3个原子。1个N2O含有2个N原子和1个O原子，一共3个原子。原子的物质的量是0.1*3=0.3mol，即0....
4.4gCO2的分子数 原子数各是多少?
题目中一定是将氧原子误写成了氢原子，如果是，那么，0.1na个臭氧个分子中，有氧原子0.3na。0.3\/2=0.15molco2中氧原子0.3na。答案是：44×0.15=6.6克
常温常压下,4.4gco2气体含co2分子多少?
4.4gCO2为0.1摩尔CO2，含有CO2分子为6.021367×10^22个.
一道化学问题,关于质量守恒定律的(请说出解题的思路和技巧)
有CO2生成的话说明一定有C的存在，有H2O生成就一定有H的存在，但是O不能确定有没有。所以1，3,要选，4.4g二氧化碳说明C的物质量是4.4\/44=0.1mol，H的物质量 是(3.6\/18)*2=0.4mol，所以C：H=1:4,第6个也正确，所以最后选择C选项，其实通过确定出来要选择1和3也能确定最终选C了 ...
0.1mol水的质量
0.1mol水的质量是_1.8_g,其中含有_0.2_mol氢原子,约含有_6.02*10^-22__个氧原子.它跟_4.4___g二氧化碳所含的分子数相同,跟_0.2__mol氯化氢所含氢原子个数相同 水H2O,分子量18.0.1molH2O为18*0.1=1.8g,含有0.1*2=0.2mol H原子,有0.1NA个氧原子.二氧化碳,CO2,分子量44....
