0.1na个臭氧个分子中，有氧原子0.3na。
0.3/2=0.15molco2中氧原子0.3na。
答案是：44×0.15=6.6克
4.4gCO2的分子数 原子数各是多少?
答案是：44×0.15=6.6克
常温常压下,4.4gco2气体含co2分子多少?
4.4gCO2为0.1摩尔CO2，含有CO2分子为6.021367×10^22个.
常温常压下,4.4gCO2和N2O的混合物中含有原子数多少?为什么?
0.3NA个原子 CO2和N2O的摩尔质量都是44g\/mol，所以可以看成纯净物。气体的物质的量n=m\/M=4.4\/44=0.1mol 而且两者所含有的相同的原子数，都是3个。1个CO2含有1个C原子和2个O原子，一共3个原子。1个N2O含有2个N原子和1个O原子，一共3个原子。原子的物质的量是0.1*3=0.3mol，即0....
与4.4g二氧化碳 (1)含有相同分子数的水的质量是多少? (2)含有相同原子...
(2)二氧化碳原子数为0.3 mol，一氧化碳和其有相同原子数，所以 n(CO)=0.3\/2=0.15 mol 分子数为0.15NA 2. n(Mg)=2.4\/24=0.1 mol 失去的电子数为0.2 NA 3. H3PO4一个磷酸分子有4个氧原子，所以 n(H3PO4)=6\/4=1.5 mol m(H3PO4)=1.5*98=147 g 4. 由PH=12可知...
1、4.4gCO2 2、3.6gH2O 3、12.8gO2 4、4.9gH2SO4,这四种物质的分子数由...
4 moln(H2SO4)=4.9\/98=0.05 mol分子数：n(O2)>n(H2O)>n(CO2)>n(H2SO4)N(原子数\/CO2)=0.1*3=0.3 molN(原子数\/O2)=0.4*2=0.8 molN(原子数\/H2O)=0.2*3=0.6 molN(原子数\/H2SO4)=0.05*7=0.35 mol原子数；n(O2)>n(H2O)>n(H2SO4)>n(CO2)
4.4克CO2所含电子数和多少克H2O中所含电子数相等?和多少克H2O中所含O...
4.4gCO2是0.1mol(4.4g\/44g\/mol),其中每个碳原子含有6个电子，每个氧原子含有8个电子,这样一来每个CO2分子含有电子22个，所以0.1molCO2分子中含有的电子数为22*0.1=2.2mol 同样的，每个H2O分子含有10个电子，所以需要有0.22molH2O分子，也就是3.96g。每个CO2含氧原子2个，4.4g含有氧原子...
4.4gco2与多少gco含的氧原子数相等
CO2的分子量为44，摩尔质量为44克\/摩尔 4.4克二氧化碳物质的量我4.4\/44=0.1mol 1个CO2分子含有1个C原子和2个O原子 NA个CO2分子含有NA个C原子和2NA个O原子 1mol=NA个微粒约等于6.02x10^23个微粒 这样1molCO2含有1molC原子和2mol的O原子 0.1molCO2含有0.1x2=0.2mol的O原子 1个CO含...
与4.4克CO2含有相同分子数的氧气是多少克? 急啊
4.4克CO2含有分子数n=m\/M=4.4g\/(44g\/mol)=0.1mol 则所要求的氧气也是0.1mol,m=nM=0.1mol×32g\/mol=3.2g
4.4g二氧化碳中所含有的氧原子数目相等的硫酸的质量为
因为CO2的 摩尔质量 为44g\/mol,所以4.4g的CO2的 物质的量 为0.1mol,所以 氧原子 数为0.2mol=0.2NA而 H2SO4 的摩尔质量为98g\/mol,所以要有0.2NA的氧原子就要有0.05mol的H2SO4,所以质量为4.9g。
为什么CO2质量为4。4克 ?
1mol二氧化碳的质量在数值上等于其分子量，所以1mol二氧化碳的质量是44g 一个二氧化碳的分子中含有一个碳原子和2个氧原子，由于物质的量之比就是组成分子的个数之比，所以1molCO2的二氧化碳里含有1mol C和2mol O 你说的是应该是0.1mol的co2的质量....
