...ΔH=-483.6kJ\/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(l) ΔH=-571.6kJ\/mol...
首先 常温常压下，水是液态 因此体积减少了67.2\/22.4=3mol 就是2molH2和1molO2在反应，生成了2mol液态水，故放热为571.6KJ
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ\/mol,C3H8(g)+5O2(g)→3CO2...
故放出总的热量为285.5kJ+4440kJ=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；（2）令氢气、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=6，285.8x+2220y=3649kJ，
...483.6kJ\/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ\/mol(
则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出的热量为241.8kJ，故答案为：241.8；Ⅱ（1）所有的燃烧反应都是放热反应，所以只有C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）是吸热反应，则△H＞0，故选②； （2）根据盖斯定律知途径1和途径2在理论上相同放出的热量相等，故选C；（3）C（s）+O2（g）═CO2（...
...完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热...
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ\/mol；（2）1.00L 1.00mol\/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol\/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ\/mol，中和热为-57.3kJ\/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+...
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ\/mol?
你用了2摩尔呀,其实你应该写成 H2(g) + 1\/2O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 285.8 kJ\/mol 在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ\/mol 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的...
...H2在1molO2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧...
H2（g）+1\/2O2（g）=点燃=H2O（l），△H=－285.8KJ\/mol 因为生成2mol水时参加反应的氢气为2mol，所以氢气的燃烧热为 571.6KJ\/2mol＝285.8KJ\/mol
化学反应及能量变化已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热H=-483.6kj\\mol...
也叫热值）为142.9，再用857.4除这个值为6 答案是6g,2,化学反应及能量变化 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热H=-483.6kjmol H2O(l)=H2O(g) 吸热H=+44kjmol 【1】写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学反应方程式 【2】通常情况下,若要得到857.4kjmol的热量,需要氢气的质量为多少?
...="==" 2 H 2 O (l) △H= -571.6 kJ· mol -1 ,下列说法正确的是...
C A 错 2 mol液态水分解成2mol氢气与1mol氧气吸收571.6kJ热量B．错2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量等于571.6 kJ C 对因为此反应是放热反应，反应物的能量高于产物的能量D．错使用催化剂能降低该反应的活化能，但焓变没变化，放出得热量等于571.6 kJ ...
2mol的氢气和1mol的氧气结合产生多少热量
完全燃烧的话应该是571.6KJ
下列有关热化学反应方程式的相关知识,请填上正确答案.(1)热化学方程式...
与参加反应的物质的物质的量成正比，故答案为：正比；（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则1mol液体水分解生成氢气和氧气吸收285.8kJ热量，H2O（l）=H2（g）+12O2（g）△H=+285.8kJ\/mol，故答案为：=+285.8kJ\/mol；（5）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N...
