绝热的话dQ＝0，那么dW＝dU
所以当系统内部热力学能减少了，系统内部温度就降低了，根据理想气体状态方程p＝nRT÷v，恒温过程v的减少量若和绝热过程v的减少量相同的话，绝热过程的p更低，因为绝热过程的T变低了。
这样的话根据可逆膨胀功的公式w＝-nrtln(p1/p2)，绝热过程p更低，这个功就更小了，所以若膨胀相同体积绝热可逆膨胀的功比等温可逆膨胀的功要小
可逆绝热膨胀过程的Q、 W、 T如何表达?
对于理想气体,等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2\/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和...
膨胀的公式是什么?
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P\/nR)△V，S不变。△G=S△T+△H。
可逆绝热膨胀过程的方程是什么?
绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。2、物体的温度 等温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。
绝热可逆膨胀的△g怎样计算
△G=-△ST。绝热可逆膨胀是指物体的温度可是要变化的，没有外界做功的话不能够可逆，计算公式△G=-△ST，绝热可逆过程就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。
绝热过程中技术功和膨胀功怎么求?
在T-s图上，绝热过程中的技术功和膨胀功可以通过图形直观理解。首先，膨胀功δw，对应于过程曲线在v轴上的投影面积，计算公式为w=∫pdv。相反，技术功δwt则是过程曲线在p轴投影面积的负值，计算为wf=-∫vdp。它们之间的关系可以通过流动功δwf来描述，即wf=w-wt，等于膨胀功与技术功的差。技术功...
1理想气体等温可逆膨胀
1、△U=△H=0，2、W=-nRTlnV2\/V1，3、Q=-W 二、绝热可逆过程：1、Q=0，2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT， △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，...
关于热力学第二定律,急!求各过程中U,Q,W,G,A,S之间关系
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H 等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P\/nR)△V，S不变，△G=S△T+△H 累死了。。。
绝热可逆膨胀功的计算公式
绝热的话dQ＝0，那么dW＝dU 所以当系统内部热力学能减少了，系统内部温度就降低了，根据理想气体状态方程p＝nRT÷v，恒温过程v的减少量若和绝热过程v的减少量相同的话，绝热过程的p更低，因为绝热过程的T变低了。这样的话根据可逆膨胀功的公式w＝-nrtln(p1\/p2)，绝热过程p更低，这个功就更小了，...
绝热膨胀做的功怎么算?有公式吗
否则膨胀不会停止）。其中V1易求，p1V1=nRT1，V2=nRT2\/p2。理想气体有ΔU=nCv,m(T2-T1)，绝热过程有 ΔU=W，则nCv,m(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(nRT2\/p2-V1)。据此求出T2，进而求出V2，代回功的表达式即可。其中Cv,m=5\/2 R。如有不明，请追问。
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别
可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。3、计算公式不同 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2\/V1,Q=-W。绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT，△H=nCp,mdT。
