向100 ml 0.1 mol\/L NH3·H2O 中加入多少 0.1 mol\/L HCl 溶液,才
2018-11-27 在100毫升0.1mol\/L的氨水溶液中加入0 05mol\/... 2016-10-27 在100ml 0.1mol\/L HCl溶液中加入400ml ... 9 2019-12-18 将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至1... 2014-08-29 相同温度下,100mL 0.01mol\/L的NH3?H2O与... 2014-12-09 100ml0.2mol氯化锰溶液中加入100ml含有氯化...
在100ml0.1mol\/l的氨水中加入1.07g的氯化铵溶液的ph值为多少?在此溶液...
100ml0.1mol\/l的氨水，说明NH3.H2O有0.01mol 1.07g的氯化铵，说明NH4有0.02mol，NH3.H2O == NH4+OH 假如全部转化成NH3.H2O，那么可以转化成0.02molNH3.H2O 所以总共有0.03mol的NH3.H2O 设生成NH4阳离子有x mol，则OH阴离子也有x mol，剩余NH3.H2O 0.03-x mol 对应的浓度自己算，体积...
20ml的0.1mol\/lNH3水溶液中加入0.1mol\/l的HCL10ml,20ml,30ml,溶液PH...
氨水的Kb=1.7*10^-5。那么Ka=10^-14\/Kb=5.9*10^-10 （1）加入20ml盐酸时，氨和盐酸恰好完全反应，相当于生成0.05mol\/L的氯化铵溶液。鉴于cKa＞500Kw，且c＞20Ka，使用最简式计算：【H+】=√（cKa）=5.4*10^-6 mol\/L 折合pH=5.3.（2）加入10ml盐酸时，相当于生成1\/30mol\/L的...
在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb=4.75...
混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水，溶解在0.5升溶液中。[NH4+]=0.02摩尔\/升，[NH3.H2O]0.06摩尔\/升。Kb=[OH-]*[NH4+]\/[NH3.H2O]=[OH-]*0.01\/0.03=10^-4.75，[OH-]=3*10^-4.75=4.27，PH=9.73
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol\/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+...
也就是说0.1mol\/L的NH3·H2O和0.1mol\/L的NH4Cl咯 缓冲溶液的pOH=pKb-lg(cb\/ca)=4.76,∴pH=14-pOH=9.24,[H+]=5.75*10-10mol\/L
在100ml,0.20mol\/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol\/L的盐酸溶液,求此溶液...
NH3+HCl=NH4Cl 剩余氨水浓度[NH3·H2O]=(0.2*0.1-0.1*0.1)\/(0.1+0.1)=0.05mol\/L 生成的NH4+浓度[NH4+]=0.1*0.1\/(0.1+0.1)=0.05mol\/L Kb=[OH-]*[NH4+]\/[NH3·H2O]=[OH-]*0.05\/0.05=1.8*10^-5，[OH-]=1.8*10^-5，pH=14-pKb=9.25 ...
在近似计算中,0.1mol\/LNH4Ac溶液与0.5mol\/LNH4Ac溶液的ph值相同?
对。对于这种阴阳离子均水解的盐（两性物质）其溶液的[H+]的近似计算公式为：[H+] = [ Ka (HAc) Kw\/ Kb(HN3·H2O) ] ^1\/2 与溶液的浓度无关，查表得到HAc的Ka和氨水的Kb，及水的离子积Kw 代入公式计算即可。
在100ml 0.1mol\/lhcl中,以银为阳极
100ml0.1mol\/LHCI溶液中加入400mol0.1mol\/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液.缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)\/c(NH4Cl)]Ka指氯化铵（即NH4+）的酸解离常数,PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)\/(400+...
...\/L氨水中加25ml浓度为0.1mol\/L的HCl后溶液的PH值
忽略体积变化，混合反应后生成0.025mol\/L的氯化铵溶液和0.05mol的氨水缓冲液 ph=14-pka+lg0.05\/0.025=14-4.74+0.301=8.561
在100ml0.1mol\/LHCI溶液中加入400mol0.1mol\/L氨水,已知氨水的pKb=4.75...
100ml0.1mol\/LHCI溶液中加入400mol0.1mol\/L氨水，变成氨和氯化铵的混合溶液，恰好是氨-氯化铵缓冲溶液。缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)\/c(NH4Cl)]Ka指氯化铵（即NH4+）的酸解离常数，PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)\/(...
