等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的质量之比为多少

Question

要求详解啊，不然不给分，要是好，加分

Answer 1

设质量为1，代入方程式：
Mg + H2SO4 === MgSO4+ H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
24 98 2 54 294 6
1 a1 b1 1 a2 b2
Fe + H2SO4 === FeSO4+ H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
56 98 2 65 98 2
1 a3 b3 1 a4 b4
产生H2的质量之比为：b1:b2:b3:b4=1/12:1/9:1/28:2/65
消耗的硫酸的质量之比为：a1:a2:a3:a4=98/24:294/54:98/56:98/65
不化简也行，要化简就用繁一点。

Answer 2

①根据方程式（或电子转移）可知产生1mol H2所需的Mg、Al、Fe、Zn的质量分别为：24、18、56、65。
②产生氢气的物质的量即为硫酸的物质的量。由于是相同浓度硫酸，不同金属所需硫酸的质量比就为氢气的物质的量之比。
③故等质量的金属产生氢气的物质的量之比为产生相同物质的量氢气的金属的质量的反比，即1/24: 1/18 :1/56 :1/65。

Answer 3

1/24：1/18:1/56:1/65是氢气质量比。即设都为1克，再除以他们的摩尔质量。消耗的硫酸的质量比也是这个。