这两种方法计算出的结果都是一样的吗
追答当然一样，殊途同归，反应的本质不就是反应物的键断开吸收能量，生成物的键形成后释放能量，反应热反应物就计算出来了。
用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别
用前者的方法是生成物的能量减去反应物的能量，后者是反应物的键能大小减去生成物的键能大小，因为生成物键能越大，结构越稳定，从而生成物的能量越低，物质所具有的能量与键能正好成反比。
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
如何区分化学反应热与键能?
关系与区别 反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一...
计算热化学方程的反应热时,能量和键能没有什么区别吧.
有区别.一个反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能,若为负数,反应放热,为正则吸热.
化学反应中键能与能量 有什么关系。 还有怎么用键能和能量两方面判断一...
1、一般滴，键能越大，由原子形成化学键变为分子的时候释放的能量就越大，那么分子自身的总能量就越低，也就越稳定。2、若是反应物的总键能之和大于生成物的总键能之和 则为吸热 反之放热3、若是反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热，反之吸热 ...
为什么反应热=反应物的总键能-生成物的总键能
化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。旧键指反应物化学键断裂是需要吸收能量的，新键是指生成物的化学键形成时是需要放出能量的。整个反应中断键吸收的能量减去成键时放出的能量就是这个反应的反应热。
为什么生成物的总键能大于反应物的总键能是放热反应
(1)生成物的总键能大---成键放热多！(2)反应物的总键能小---拆键吸热少！(3)反应热---二者的代数和！
有关反应热公式的问题
键能与物质总能量是不同的意思，相反的。这里就不要讲了，你只要记住：反应物键能总和 >生成物键能总和 吸收能量，反之亦然。（因为反应物要拆键就要吸收能量，而生成物要成键要放出能量）生成物总能量>反应物总能量 放出收能量 ，反之亦然。(物质总能量越高越不稳定，也就是要放出能量,如...
反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B=...
首先，反应热就是生成物的键能减去反应物的键能，这肯定是正确的。把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol。 △H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 A+B= C，它们的键能分别为a,b,c，所以...
反应热与键能的关系
反应热是生成物总能量减去反应物总能量 化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂（这个过程吸收能量）和生成物新化学键生成的过程（这个过程是释放能量）。而我们要清楚的认识到，键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量，其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等。并不是这个“键”的能量。...
