初三化学溶液 急
（1）加溶质到10%：50*10%=5g，所以还需加入5-2.5=2.5g氯化钾 （2）蒸发水到10%：原溶质质量为2.5g，质量分数为10%时，溶液质量为2.5\/10%=25g，所以需要蒸发50-25=25g水。2：原溶液的溶质质量为100*12%=12g，蒸发水后，质量分数增大一倍，12\/24%=50g，所以需蒸发水100-50=50g。原...
化学问题,初三的溶液问题
容器底部有1.4克残留物，说明有1.4g的NaCl没有溶解 那么溶解的NaCl质量为5-1.4=3.6g，即溶质质量为3.6g 溶剂质量=水的质量=10g 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=3.6+10=13.6g
初三 化学 关于溶液问题
B、溶液温度未冷却到20℃时，溶液质量分数比甲溶液大 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放热。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以溶液温度未冷却到20℃时，溶液质量分数比甲溶液要小。
初三化学(关于溶解度~~急急急~~最好今晚~)
.溶液中溶质的含量146g*10％=14.6g 所以设混合物种碳酸钠的质量为x 氯化钠的质量为y 生成CO2的质量为z 消耗盐酸的质量为w Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 x w 117x\/106 z 1）x+y=13.6 ...
初三化学溶液问题~在线等~~~!
(1)杯底的水滴蒸发 硝酸铵溶于水时吸热 浓硫酸溶于水时放热 （2）不导电，弱电解质 导电 生成的Ca（HCO3）2或CaCO3是强电解质，自由电子多 （3）（4）对 浓溶液是物质的量大 饱和是不再溶解 如HCl溶液30%的希溶液已经饱和 （5）A NaCl B HCl C H2SO4 D 多了。。。
初三怎么化学溶液问题的计算
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。二、溶液+水型 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg 解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程...
初三化学题(溶液),要分析的
答案为 d 溶液中溶剂的质量。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，现是80摄氏度的饱和硝酸钾溶液降温到20摄氏度，硝酸钾的溶解度由大变小，硝酸钾固体析出，导致溶液中溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质的质量分数减小。而溶剂，水的质量不变。
化学溶液问题(初三)
C.设溶液中NaOH的质量为x，H2O的质量为y.则：((x\/40)+(2y\/18))\/(x+y)=10.25%(可能有点乱，思路是通过x,y把10.25%表示出来)解出y=9x 则溶质质量分数=x\/(x+y)=1\/10=10
初三化学的溶液稀释问题,不算难,但是我算不出来,可能答案有问题,请将计...
解：设稀释时所用水的质量为x 稀释后，取10g该溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，可知稀释后溶液的溶质质量分数为10%，因为溶液的浓度大小与体积无关。再根据稀释前后溶质的质量不变得：100*25%=（100+x）*10 x=150g 选C.
初三化学,有关溶液的
1、现象：小球下沉。温度由80降至室温时，溶解度变小，溶液中不断有晶体析出，故溶液的溶质质量减小，溶液密度降低，相应的浮力也就变小。当浮力小于一定值时，小球下沉。2、质量分数=溶质质量\/溶液质量*100%=10\/35*100 3、取相同体积的溶液，加热蒸干，剩余固体多的为浓溶液 ...
