Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 2
5.6g y x
56/5.6=2/x
56/5.6=73/y
x=0.2g
y=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=7.3%
答：（1）生成氢气的质量是0.2g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
5.6g的铁粉与100g稀盐酸刚好反应,求(1)生成氢气的质量是多少?(2)稀...
答：（1）生成氢气的质量是0.2g。（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3
...求1生成氢气多少克?2稀盐酸的溶质质量分数是多少?
5.6g x 56\/5.6g=2\/x 解得x=0.2g 答：生成氢气0.2g。2、解：设稀盐酸的质量为y。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 5.6g y 56\/5.6g=73\/y 解得y=7.3g HCl%=7.3\/100*100%=7.3 答：溶质质量分数为7.3
5.6g铁粉与100g某硫酸铜溶液恰好完全反应。(1)求这种硫酸铜溶液中溶质的...
(2) FeSO4%=15.6\/(100-0.8)=15.72% 答:略
现有铁粉和另一种金属组成的混合物5.6g,向该混合物中加入100g一定浓度的...
假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜与酸不反应．A、若混合物为Fe、Mg，m一定大于0.2g，可能是0.4g，...
5.6g铁粉与100g稀盐酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2 56.127...2 5.6g...12.7g...0.2g 12.7g\/(5.6g+100g-0.2g)==12
100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应.试计算
16g100g×100%=16%；（3）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100g+5.6g-6.4g=99.2g，则反应后所得溶液的溶质质量分数为：15.2g99.2g×100%=15.3%．答：（1）生成铜的质量为6.4g；（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数16%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．
将100 g稀盐酸与足量的铁粉反应,生成氢气0.4g,求:(1)消耗铁粉的质量;(2...
0.4g（1）562=x0.4g，x=11.2g（2）732=100g×y0.4g，y=14.6%（3）1272=z0.4g，z=25.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为25.4g11.2g+100g?0.4g×100%≈22.9%答：（1）消耗铁粉11.2g．（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
将5.6克铁放入100ml颜色中,铁粉完全反应……
溶液体积不变
取7g不纯铁粉跟100g稀盐酸恰好反应(杂质不参加反应,不溶于水)生成氢气...
如图
求5.6g铁粉与足够盐酸反应,产生的氢气在标准氢气下是多少升
由题意知5.6g的铁粉，完全反应，生成0.2g氢气，标况下是2.24L
