将5.6克铁放入100ml颜色中，铁粉完全反应……
将5.6克铁放入100ml颜色中，铁粉完全反应，求：
1.产生的气体在标准情况下的体积
2.此时溶液的溶质物质的量浓度（设溶液体积不变）
我先我自己做的第一小题的写下来哈，帮忙看看
设产生的气体的质量是x
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
X=0.2g
∴V=n·Vm=m/M ·Vm=0.2g/2 *22.4L·mol^-1=2.24L
这一步对不对呀~~第2小题的话
要求溶质的物质量浓度，这个溶质是FeCl2对吧？
如果是的话，那么要求C，因为C=n·V，要求FeCl2的物质的量和溶液的体积
FeCl2的物质的量是把氯化亚铁的质量除以氯化亚铁的相当分子质量对吧？那么可以求出来
可是溶液的体积呢？
溶液的体积怎么算呢？
这一步我不太懂~~麻烦高手给我指点指点哈~我上面做的有错~~也麻烦帮我点出~~谢谢~~
拜托拜托~~马上就要~
溶液体积不变……
那原来溶液的体积是多少？
难道就是盐酸的体积？100ml？？
能不能讲清楚点呢……
嗯……
我发现……
题目中的盐酸打错了，变成颜色嘞
将5.6克铁放入100ml颜色中,铁粉完全反应……
溶液体积不变
...若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解
首先，铁与硝酸反应，生成硝酸铁，如果铁过量，铁会与铁离子反应，生成亚铁离子。现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在。0.1*3=3x，x=0.1，这是被还原的硝酸的物质的量，硝酸总物质的量等于0.1+0.1*3=0.4mol，那么硝酸的浓度就是4mol\/L。再假设溶液中铁全部以亚铁离子形式存在。0.1*2=3x...
5.6克的铁粉与100稀盐酸恰好完全反应,求1生成氢气多少克?2稀盐酸的...
56\/5.6g=73\/y 解得y=7.3g HCl%=7.3\/100*100%=7.3 答：溶质质量分数为7.3
5.6克的fe与100ml的一定浓度的稀盐酸恰好完全反应求1。生成的Fecl2 物质...
解：Fe +2HCl ===FeCl2 + H2 56 73 127 2 5.6g x y z X==7.3 g y==12.7 g z==0.2g 氯化亚铁物质的量为 0.1mol 生成气体的量 为 0.1x22.4=2.24L 盐酸物质的量浓度 0.1\/0.1 ==1mol\/L ...
将5.6克铁,放入100克稀盐酸中,恰好完全反应,
首先计算出氢气的质量为：100+5.6-105.4=0.2（g）。盐酸的相对分子质量为35.5，氢气的相对质量为2，二者反应时分子前面的系数比为2：1，则盐酸的质量为7.1，则稀盐酸的质量分数为7.1%。
高一化学问题:将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶...
5.6g铁粉有0.1mol，成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol 1.12L为NO，有0.05mol，得电子数为0.15mol 因此Cu2+得电子数为0.05mol，则Cu2+有0.025mol，Fe2+有0.025mol FeSO4有0.025mol 原硫酸铜物质的量浓度为0.25mol\/L
5.6克fe与100ml的一定浓度的 稀盐酸恰好完全反应,求生成的fecl2的物质...
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1 1 5.6\/56=0.1 x x=0.1mol 生成的fecl2的物质的量为0.1mol
5.6克铁粉放入100克硫酸铜溶液中,恰好完全反应, 1 原硫酸铜溶液的溶剂是...
5.6g铁粉为0.1摩尔，对应反应的CuSO4也为0.1摩尔（1:1),所以CuSO4的质量为1.6g，其余98.4g为水溶液。答案 溶质是硫酸铜 质量为1.6g 溶剂为水 质量为98.4g
若5.6克铁与100克盐酸恰好完全反应,求生成的溶液中溶质,溶剂,生成溶液...
Fe+2HCl===FeCl2+H2 56 56+71 2 5.6g x y 56\/127=5.6g\/x x=12.7g 56\/2=5.6g\/y y=0.2g 生成溶液的质量=56g+100g-0.2g=155.8g 溶液中溶质是FeCl2，质量=12.7g 溶剂是水，质量=155.8-12.7=143.1 ...
现有5.6克铁放到100克的硫酸铜溶液中,恰好完全反应后溶液中溶质的质量分...
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,因为完全反应，且有0.1mol铁，所以有0,1mol硫酸铜。反应后，溶液总质量为：100+5.6-6.4=99.2（总质量减去置换出来的铜的质量），溶质硫酸亚铁质量为0.1mol乘以152（硫酸亚铁的相对分子质量）等于15.2。用15.2除以99.2等于百分之15.32 ...
