56 64 152
5.6g x y
x=6.4g; y=15.2g
反应后溶液中溶质的质量分数是:15.2g/(5.6g+100g-6.4g)*100%=15.32%本回答被提问者采纳
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5.6g x y
x=6.4g; y=15.2g
15.2g/(5.6g+100g-6.4g)=15.32 %
现有5.6克铁放到100克的硫酸铜溶液中,恰好完全反应后溶液中溶质的质量分...
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,因为完全反应，且有0.1mol铁，所以有0,1mol硫酸铜。反应后，溶液总质量为：100+5.6-6.4=99.2（总质量减去置换出来的铜的质量），溶质硫酸亚铁质量为0.1mol乘以152（硫酸亚铁的相对分子质量）等于15.2。用15.2除以99.2等于百分之15.32 ...
5.6克铁粉放入100克硫酸铜溶液中,恰好完全反应, 1 原硫酸铜溶液的溶剂是...
答案 溶质是硫酸铜 质量为1.6g 溶剂为水 质量为98.4g
5.6克的铁与100克的稀硫酸恰好完全反应,
列化学方程式，这个反应应该按铁的质量算，根据化学方程式得，5.6g铁反应9.8g稀硫酸，反应生成2g氢气。题目中用100g稀硫酸，显然硫酸的质量分数9.8g\/100g=9.8%，根据质量守恒定律，反应后溶液质量为5.6g+100g-2g=103.6g，根据化学方程式，反应后溶质质量为15.2g，溶液溶质的质量分数为15.2g\/103....
5.6克的铁与100克稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数
5.6g x=9.8g 9.8\/100*100%=9.8%稀硫酸的质量分数是9.8
将5.6克铁,放入100克稀盐酸中,恰好完全反应,
首先计算出氢气的质量为：100+5.6-105.4=0.2（g）。盐酸的相对分子质量为35.5，氢气的相对质量为2，二者反应时分子前面的系数比为2：1，则盐酸的质量为7.1，则稀盐酸的质量分数为7.1%。
...反应,求1生成氢气多少克?2稀盐酸的溶质质量分数是多少?
2 5.6g x 56\/5.6g=2\/x 解得x=0.2g 答：生成氢气0.2g。2、解：设稀盐酸的质量为y。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 5.6g y 56\/5.6g=73\/y 解得y=7.3g HCl%=7.3\/100*100%=7.3 答：溶质质量分数为7.3
5.6g铁与100g硫酸铜溶液恰好完全反应
溶剂H2O 质量是84g 2. 浅绿色溶液 溶质FeSO4 质量是15.2g 溶剂是84g 溶液为99.2g 做法Fe+ CuSO4===FeSO4+Cu 5.6gFe=0.1mol 0.1 0.1 0.1 0.1 所以硫酸铜是0.1mol 0.1*160=16g 水100-16=84g 硫酸亚铁是0.1mol 0.1*152=15.2g ...
若5.6克铁与100克盐酸恰好完全反应,求生成的溶液中溶质,溶剂,生成溶液...
Fe+2HCl===FeCl2+H2 56 56+71 2 5.6g x y 56\/127=5.6g\/x x=12.7g 56\/2=5.6g\/y y=0.2g 生成溶液的质量=56g+100g-0.2g=155.8g 溶液中溶质是FeCl2，质量=12.7g 溶剂是水，质量=155.8-12.7=143.1 ...
初三下册化学溶质的质量分数计算题题目 5.6克铁屑与100克稀硫酸完全反 ...
1、如果问100克稀硫酸中溶质的质量 设H2SO4的质量为x Fe+H2SO4== FeSO4 +H2 56 98 5.6g x 56／98=5.6g／X 解得X=9.8g 答：H2SO4的质量为9.8g 2、问反应后所得溶液中溶质的质量,就不同了,反应后就是硫酸亚铁溶液了,溶质为FeSO4 设FeSO4的质量为x Fe+H2SO4== FeSO4 +H2 56 ...
一百克某硫酸铜溶液恰好与五点六克铁完全反应 1:求生成铜的质量 2...
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 56 152 64 5.6g x y 56\/5.6g=152\/x=64\/y x=15.2g y=6.4g 1：生成铜的质量 6.4g 2：反应后所得溶液的质量分数 15.2g\/(100g+5.6g-6.4g)*100%=15.3
