Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
56---------64-------152
5.6g--------x--------y
56/5.6=64/x=152/y
x=6.4g
y=15.2g
那么溶液中FeSO4的质量是15.2g,溶液质量是5.6+60-6.4=59.2g
所以,溶质的质量分数是15.2/59.2=25.7%
56 160 64 152
5.6 6.4 15.2
溶质的质量为15.2g
溶液质量为60-0.8（铜析出比铁减少的量）
质量分数为15.2/59.2 = 25.7%
56 64 152 8
5.6 x y
求得x=15.2g y=0.8g
所以反应后溶液总质量为5.6+60-0.8=64.8g
质量分数为15.2/64.8*100%=23.46%
5.6gfe与50g稀硫酸刚好完全反应问反应后溶液溶质质量分数是多少
反应后溶液溶质质量分数=15.2克÷（5.6克＋50克－0.2克）=27.4
...恰好反映能生成多少氧气?稀硫酸中荣质的质量分数?
消耗硫酸的量：56\/5.6=98\/Z Z=9.8 故剩余40.2g 所以溶质的质量分数为：15.2\/（40.2+15.2）=0.2744
计算5.6克铁与94.6克稀盐酸反应后所得溶液中溶质的质量分数?
设生成氢气质量为X，氯化亚铁质量为Y Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 56 127 2 5.6克 Y X X＝0.2克 Y＝12.7克 反应后溶液质量为5.6+94.6－0.2＝100克 所以反应后溶液中溶质质量分数12.7\/100=12.7 亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人...
...铜溶液中,恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,因为完全反应，且有0.1mol铁，所以有0,1mol硫酸铜。反应后，溶液总质量为：100+5.6-6.4=99.2（总质量减去置换出来的铜的质量），溶质硫酸亚铁质量为0.1mol乘以152（硫酸亚铁的相对分子质量）等于15.2。用15.2除以99.2等于百分之15.32 ...
5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量...
10%x 5.6g y z 160\/10%x=56\/5.6=152\/y=64\/z x=160g y=15.2g z=6.4g 反应后溶液质量是5.6+160-6.4=159.2g 所得溶液的溶质质量分数=15.2\/159.2*100%=9.5 答：5.6克铁与160g 10%的硫酸铜溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？9.5 ...
初三下册化学溶质的质量分数计算题题目 5.6克铁屑与100克稀硫酸完全反 ...
1、如果问100克稀硫酸中溶质的质量 设H2SO4的质量为x Fe+H2SO4== FeSO4 +H2 56 98 5.6g x 56／98=5.6g／X 解得X=9.8g 答：H2SO4的质量为9.8g 2、问反应后所得溶液中溶质的质量,就不同了,反应后就是硫酸亚铁溶液了,溶质为FeSO4 设FeSO4的质量为x Fe+H2SO4== FeSO4 +H2 56 ...
5.6克的铁与100克稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数
FE+ H2SO4= FESO4+ H2 56 98 5.6g x=9.8g 9.8\/100*100%=9.8%稀硫酸的质量分数是9.8
5.6克的铁与100克的稀硫酸恰好完全反应,
根据化学方程式得，5.6g铁反应9.8g稀硫酸，反应生成2g氢气。题目中用100g稀硫酸，显然硫酸的质量分数9.8g\/100g=9.8%，根据质量守恒定律，反应后溶液质量为5.6g+100g-2g=103.6g，根据化学方程式，反应后溶质质量为15.2g，溶液溶质的质量分数为15.2g\/103.6g。结果自己计算一下。
5.6克的铁放入94.6克的硫酸氢中完全反应反应后溶液蒸发掉50克水中制...
Fe+H2SO4=H2+Feso4 56 2 152 5.6g m1 m2 m1=0.2g m2=15.2g w%=m2\/(5.6+94.6-m1)=15.2\/(5.6+94.6-0.2)=15.2
将5.6克生石灰投入94.4克水中,使之完全溶解,所得溶液中溶质质量...
CAO+ H2O = CA(OH)2 56 74 5.6g 7.4g 7.4\/100*100%=7.4%所以选A 、大于5.6%氢氧化钙微溶于水
