氢气质量：56/5.6=2/X
X=0.2
溶质质量：56/5.6=152/Y
Y=15.2
消耗硫酸的量：56/5.6=98/Z
Z=9.8
故剩余40.2g
所以溶质的质量分数为：15.2/（40.2+15.2）=0.2744
5.6克的铁与50克的稀盐酸恰好反映能生成多少氧气?稀硫酸中荣质的质量分...
所以溶质的质量分数为：15.2\/（40.2+15.2）=0.2744
5.6gfe与50g稀硫酸刚好完全反应问反应后溶液溶质质量分数是多少
反应后溶液溶质质量分数=15.2克÷（5.6克＋50克－0.2克）=27.4
将5.6克的铁粉加入到50克某质量分数的盐酸溶液中恰好完全反应,求一下几...
则盐酸的质量分数为7.3g\/50g×100%=14.6 又因为化学反应遵循质量守恒定律，所以反应后溶液的质量为5.6g+50g-0.2g=55.4g 所以反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数为12.7g\/55.4g×100%=22.92 答：生成的氢气有0.2g,2该盐酸的质量分数是14.6%,3反应后所得的氯化亚铁溶液的质量分数为22.92%。
5.6克的铁与100克稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数
5.6g x=9.8g 9.8\/100*100%=9.8%稀硫酸的质量分数是9.8
初三化学题,谢谢!
5.6克铁粉,如果反完反应,根据化学方程式,需要盐酸7.3克.第二个问题中,盐酸溶液质量为50克,溶质盐酸为7.3克,则质量分数可解.为14.6 第一个问题,根据化学方程式,列式计算后,5.6克铁可生成0.2克氢气.算式为5.6克*2\/56=0.2克 第三个问题:首先计算溶液总质量:50克+5.6克-0.2克=55.4...
...与100稀盐酸恰好完全反应,求1生成氢气多少克?2稀盐酸的溶质质量分数...
1、解：设生成氢气质量为x。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g x 56\/5.6g=2\/x 解得x=0.2g 答：生成氢气0.2g。2、解：设稀盐酸的质量为y。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 5.6g y 56\/5.6g=73\/y 解得y=7.3g HCl%=7.3\/100*100%=7.3 答：溶质质量分数为7.3 ...
5.6克的铁与100克的稀硫酸恰好完全反应,
列化学方程式，这个反应应该按铁的质量算，根据化学方程式得，5.6g铁反应9.8g稀硫酸，反应生成2g氢气。题目中用100g稀硫酸，显然硫酸的质量分数9.8g\/100g=9.8%，根据质量守恒定律，反应后溶液质量为5.6g+100g-2g=103.6g，根据化学方程式，反应后溶质质量为15.2g，溶液溶质的质量分数为15.2g\/103...
将5.6克铁,放入100克稀盐酸中,恰好完全反应,
首先计算出氢气的质量为：100+5.6-105.4=0.2（g）。盐酸的相对分子质量为35.5，氢气的相对质量为2，二者反应时分子前面的系数比为2：1，则盐酸的质量为7.1，则稀盐酸的质量分数为7.1%。
5.6g铁样品,溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气,则样品中杂质是_百度...
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 65 2 2*27 3*2 5.6g m1 5.6g m2 解得 m1=0.17g m2=0.62g 由此可以得出是选项C 【分析：D：Cu不与盐酸反应，杂质Zn产生的氢气少于0.2g，则5.6g铁样品与足量稀盐酸反应,放出氢气少于0.2g.A:如果杂质是Al，产生...
一块不纯的铁质量为5.6克,与足量的稀硫酸反应放出0.
假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 25.6g X 562=5.6gx 解得X=0.2g若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g，若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g，若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g，为零根据5.6g金属与酸反应...
