5.6克铁与100毫升的盐酸恰好完全反应。求：1 标况下，生成氢气的体积？ 2 反应后溶液体积不变化，求...
5.6克铁与100毫升的盐酸恰好完全反应。求：1 标况下，生成氢气的体积？
2 反应后溶液体积不变化，求所得溶液中溶质的物质的量的浓度？
100ml的盐酸是0.1L
Fe+2Hcl→Fecl2+H2↑
铁和盐酸和Fecl2和H2的物质的量之比1：2：1：1
盐酸为0.2mol氢气为0.1mol即0.1×22.4＝2.24L
1. Fecl2的物质的量浓度为0.1mol(Fecl2)÷0.1L（Hcl）＝1mol／L
5.6克/56克/摩尔=0.1摩尔
0.1摩尔*22.4升/摩尔=2.24升
2、
Fe+2HCl=FeCl2+H2
0.1摩尔Fe生成0.1摩尔FeCl2
100毫升=0.1升
溶质的质量分数为：
0.1摩尔/0.1升=1摩尔/升
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
1 1
5.6/56=0.1 0.1mol=2.24升
2
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
0.1 0.1
0.1/100=x/1000=1/1000是1mol/升
V(H2)=22.4*0.1=2.24L
n(FeCl2)=0.1mol
c(FeCl2)=0.1/0.1=1mol/L本回答被提问者采纳
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5.6g\/56=0.1mol,氢气的物质的量也是0.1摩尔，标况下体积为0.1乘以22.4得2.24升。溶质为氯化亚铁也是0.1摩尔，溶液为100毫升，既0.1升，则浓度为0.1\/0.1得1摩尔每升。
5.6克的铁粉与100稀盐酸恰好完全反应,求1生成氢气多少克?2稀盐酸的...
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g x 56\/5.6g=2\/x 解得x=0.2g 答：生成氢气0.2g。2、解：设稀盐酸的质量为y。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 5.6g y 56\/5.6g=73\/y 解得y=7.3g HCl%=7.3\/100*100%=7.3 答：溶质质量分数为7.3 ...
5.6克的fe与100ml的一定浓度的稀盐酸恰好完全反应求1。生成的Fecl2 物质...
5.6g x y z X==7.3 g y==12.7 g z==0.2g 氯化亚铁物质的量为 0.1mol 生成气体的量 为 0.1x22.4=2.24L 盐酸物质的量浓度 0.1\/0.1 ==1mol\/L
...恰好与盐酸完全反应,求(1)反应后生成氢气的物质的量; ( Fe+2HCl=...
（1）5.6gFe的物质的量=5.6g56g\/mol=0.1mol，则： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1 2 10.1mol n（HCl） n（H2）n（H2）=0.1mol，答：生成氢气的物质的量为0.1mol．（2）n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，答：HCl的物质的量为0.2mol．（3）m（HCl）=0.2mol×36.5g\/...
若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应,求
V=0.2g\/0.09g\/L=2.22L 56\/5.6=73\/y y=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数=7.3\/100*100%=7.3 56\/5.6=127\/z z=12.7g 生成溶液溶质质量分数=12.7\/(100+5.6-0.2)=12。0％ 答：（1）生成氢气的体积是2.22L。（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3 (3）生成溶液溶质质量分数12.0％ ...
若5.6克铁与100克盐酸恰好完全反应,求生成的溶液中溶质,溶剂,生成溶液...
56+71 2 5.6g x y 56\/127=5.6g\/x x=12.7g 56\/2=5.6g\/y y=0.2g 生成溶液的质量=56g+100g-0.2g=155.8g 溶液中溶质是FeCl2，质量=12.7g 溶剂是水，质量=155.8-12.7=143.1
5.6g的铁粉与100g稀盐酸刚好反应,求(1)生成氢气的质量是多少?(2)稀...
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 2 5.6g y x 56\/5.6=2\/x 56\/5.6=73\/y x=0.2g y=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数=7.3\/100*100%=7.3 答：（1）生成氢气的质量是0.2g。（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3
将5.6克铁,放入100克稀盐酸中,恰好完全反应,
首先计算出氢气的质量为：100+5.6-105.4=0.2（g）。盐酸的相对分子质量为35.5，氢气的相对质量为2，二者反应时分子前面的系数比为2：1，则盐酸的质量为7.1，则稀盐酸的质量分数为7.1%。
5.6克fe与100ml的一定浓度的 稀盐酸恰好完全反应,求生成的fecl2的物质...
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1 1 5.6\/56=0.1 x x=0.1mol 生成的fecl2的物质的量为0.1mol
...恰好与5.6g铁完全起反应。试计算。 (1)生成氢气的质量; (2)求反应...
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 56 152 2 5.6g x y 56\/5.6g=152\/x=2\/y x=15.2g y=0.2g （1）生成氢气的质量0.2g；（2）反应后溶液中溶质的质量 15.2g
