5.6g+100g-105.4g=0.2g
Fe+H2SO4=H2+FeSO4; 98 2
x=9.8g 0.2g
硫酸的质量分数为：
(9.8g/100g)*100%=9.8%本回答被提问者采纳
56 98 152 152-98=54
5.6 X 105.4g-100g=5.4g
98/x=54/5.4g
x=9.8g
9.8g/100g*100%=9.8%
将5.6克铁,放入100克稀盐酸中,恰好完全反应,
首先计算出氢气的质量为：100+5.6-105.4=0.2（g）。盐酸的相对分子质量为35.5，氢气的相对质量为2，二者反应时分子前面的系数比为2：1，则盐酸的质量为7.1，则稀盐酸的质量分数为7.1%。
若5.6克铁与100克盐酸恰好完全反应,求生成的溶液中溶质,溶剂,生成溶液...
生成溶液的质量=56g+100g-0.2g=155.8g 溶液中溶质是FeCl2，质量=12.7g 溶剂是水，质量=155.8-12.7=143.1
5.6克的铁粉与100稀盐酸恰好完全反应,求1生成氢气多少克?2稀盐酸的...
答：生成氢气0.2g。2、解：设稀盐酸的质量为y。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 5.6g y 56\/5.6g=73\/y 解得y=7.3g HCl%=7.3\/100*100%=7.3 答：溶质质量分数为7.3
5.6克的fe与100ml的一定浓度的稀盐酸恰好完全反应求1。生成的Fecl2 物质...
5.6g x y z X==7.3 g y==12.7 g z==0.2g 氯化亚铁物质的量为 0.1mol 生成气体的量 为 0.1x22.4=2.24L 盐酸物质的量浓度 0.1\/0.1 ==1mol\/L
5.6克fe与100ml的一定浓度的 稀盐酸恰好完全反应,求生成的fecl2的物质...
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1 1 5.6\/56=0.1 x x=0.1mol 生成的fecl2的物质的量为0.1mol
5.6克铁粉放入100克硫酸铜溶液中,恰好完全反应, 1 原硫酸铜溶液的溶剂是...
5.6g铁粉为0.1摩尔，对应反应的CuSO4也为0.1摩尔（1:1),所以CuSO4的质量为1.6g，其余98.4g为水溶液。答案 溶质是硫酸铜 质量为1.6g 溶剂为水 质量为98.4g
5.6克铁与100毫升的盐酸恰好完全反应。求:1 标况下,生成氢气的体积? 2...
5.6g\/56=0.1mol,氢气的物质的量也是0.1摩尔，标况下体积为0.1乘以22.4得2.24升。溶质为氯化亚铁也是0.1摩尔，溶液为100毫升，既0.1升，则浓度为0.1\/0.1得1摩尔每升。
5.6克的铁与100克的稀硫酸恰好完全反应,
根据化学方程式得，5.6g铁反应9.8g稀硫酸，反应生成2g氢气。题目中用100g稀硫酸，显然硫酸的质量分数9.8g\/100g=9.8%，根据质量守恒定律，反应后溶液质量为5.6g+100g-2g=103.6g，根据化学方程式，反应后溶质质量为15.2g，溶液溶质的质量分数为15.2g\/103.6g。结果自己计算一下。
5.6克的铁与100克稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数_百度知 ...
FE+ H2SO4= FESO4+ H2 56 98 5.6g x=9.8g 9.8\/100*100%=9.8%稀硫酸的质量分数是9.8
现有5.6克铁放到100克的硫酸铜溶液中,恰好完全反应后溶液中溶质的质量分...
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,因为完全反应，且有0.1mol铁，所以有0,1mol硫酸铜。反应后，溶液总质量为：100+5.6-6.4=99.2（总质量减去置换出来的铜的质量），溶质硫酸亚铁质量为0.1mol乘以152（硫酸亚铁的相对分子质量）等于15.2。用15.2除以99.2等于百分之15.32 ...
