一道高一化学题，急！！！！！！！！！！
采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O
什么是酸酐
P2O5、SO2、SO3、Cl2O7都是酸酐，而题中只有N2O5是酸酐，所以选C
酸酐的定义是：某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。一般无机酸是一分子的该酸，直接失去一分子的水就形 成该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变。而有机酸是两分子该酸或多分子该酸通过分子间的脱水反应而形成的。只有含氧酸才有酸酐。无氧酸是没有酸酐的。
常见酸的酸酐：
H2SO4→ SO3
HClO4→ Cl2O7
H2SO3→ SO2
H3PO4→ P205
HNO3→ N2O5
HNO2→ N2O3
CH3COOH→C2H2O
如何确定含氧酸的酸酐
酸中非金属的同价态氧化物就是含氧酸的酸酐了 例如碳酸中碳的化合价是+4 那么它的酸酐就是二氧化碳
至于有机酸 我们可以用去掉水的方法 就是先在酸前面加上化学计量数 把氢离子配成偶数(原先是偶数就不用了)再去掉一个或几个H2O 例如CH3COOH(数字为下角标 下同)中只有1个氢离子 先在前面加上化学计量数2 再去掉一个H2O 得到的C4H6O3就是它的酸酐了 同样道理 如果有3个氢离子 就加上化学计量数2 再去掉3个水。
一道高一化学题急!!!
1. 因为CuSO4只能来自初始混合溶液，最后体积须从CuSO4计算。 CuSO4物质的量的浓度为1mol\/L变为0.2mol\/L， 浓度为原来的1\/5，体积必为原来的5倍，即200*5=1000 ml.2. 混合溶液1000ml中H2SO4的浓度为2mol\/L, H2SO4为2*1.0 = 2.0 mol. 初始混合溶液中H2SO4为0.2*0.5 = 0.1 mol...
一道高一的化学题,急!!!
1、固体固体中含溴元素物质的量=10\/80=0.125mol 钾离子和氯离子的物质的量之比为2：1,说明固体由一半的溴化钾和一半的氯化钾组成。因此溴化钾和氯化钾的物质的量均为0.125mol，可得通入的氯气的物质的量为0.0625mol，标准状况下通入的氯气的体积为0.0625*22.4=1.4L 2、Cl2+2KBr=2KCl+B...
一道高一化学题,急等。。。
解析：假设烧瓶容积为22.4 L，充满氨气则V(NH3)=22.4 L，则n(NH3)=1 mol 水充满整个烧瓶时，V(溶液)=22.4 L c(氨水)=1mol\/22.4L=1\/22.4 mol\/L=约=0.045mol\/L 希望能帮到你
一道高一化学题。急求解!!!
铵根在 NH4Cl、（NH4）2CO3 、（ NH4）2SO4 、NH4HCO3中的质量分数分别为：33.6%，37.5%，27.3%，22.8%。所以，（NH4）2CO3产生的氨气最多。选B。
一道高一的化学题,请求指点迷津……
D 可以杀灭细菌，说明有很强的氧化性，可以使品红褪色（就像SO2），A错；有氧化性，会氧化苯酚，B错；含有氧氧和碳碳非极性键，C错；过氧乙酸分子式为C2H4O3,羟基乙酸分子式为C2H4O3，因为两种物质为不同物质，又化学式相同，所以互为同分异构体，D对。
一道高一化学题,希望有步骤,谢谢!!!
选D 根据题意知道Y应该比X多1层电子层 则Y的阳离子应该有a+n个电子，然后Y的阳离子写法是Ym+，所以Y的质子数就是a+n+m
一道高一化学题,急等。。。
错误。金属离子也可以有还原性，比如Fe2+ 正确。金属无负价 正确。金属活动性顺序中，越往前，金属性越强，离子的氧化性越弱 错误。金属铝，有金属性也有非金属性，所以有两性 正确。有些陨石中存在陨铁 正确。少数金属元素以游离态存在，比如Au、Pt等 正确。比如血红蛋白等 选择B ...
一道高一化学选择题 大家快速帮我做一下!!!
答案是C A.CuCl2+Fe=FeCl2+Cu (1molCu变为1molFe)阳离子物质的量没变 B.2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2molFe变为3molFe)阳离子物质的量增多 C.2HCl+Fe=FeCl2+H2 (2molH变为1molFe)阳离子物质的量减少 D.不发生化学反应，阳离子物质的量不变 ...
一道高一化学题,在线等,求过程,急,谢谢
x a 0.2g 46\/x=80\/a=2\/0.2 a=8g x=4.6g 所以这块样品中Na2O的质量为10.8g-4.6g=6.2g 设被氧化的钠的质量为y 4Na+O2===2Na2O 92 124 y 6.2g 92\/y=124\/6.2g y=4.6g 设氧化钠与水反应生成NaOH的质量为b Na2O+H2O===2NaOH 62 80 6.2g ...
问一道高一的化学题,谢谢!要有分析思路,过程,谢谢!
在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2 而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留气体）由此假设...
