正负极的电极反应式就是半反应，正极（阴极）得到电子，负极（阳极）失去电子
也就是说正极对应的物质，氧化态上升
负极对应的物质，氧化态下降，
找到反应前后氧化态变化的物质，单独取出来做反应物和产物
然后看有没有缺漏哪些元素，补上可能的反应物
（如H不够，酸性下补H+，碱性下补H2O或OH-等）
最后根据电荷守恒配平，半反应式会包含电子得失，电子用e-表示
例子：铜锌原电池（(-)Zn|ZnSO4||Cu|CuSO4(+)）
总反应式：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
因为反应前后，锌氧化态上升，铜氧化态下降，所以判定锌做负极，铜做正极
正极半反应：Zn==Zn2+ +2e-
负极半反应：Cu2+ +2e- == Cu
例子2：氢氧燃料电池（(-)Pt|H2|H2O||O2|H2O|Pt(+)）
总反应式：2H2+O2==2H2O
用同样的办法，氢气所在电极为负极，氧气为正极
如果反应环境是酸性，半反应式为：
正极：H2==2H+ +2e-
负极：O2+4H+ + 4e-==2H2O
反应环境是碱性，则为：
正极：H2+2OH-==2H2O +2e-
负极：O2+2H2O+4e-==4OH-
之所以举第二个例子是为了阐明反应环境对半反应式反应物和产物的影响
如有不明之处欢迎追问
...原电池正负极的电极反应式分别怎么书写?总式呢?
总反应式：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 因为反应前后，锌氧化态上升，铜氧化态下降，所以判定锌做负极，铜做正极 正极半反应：Zn==Zn2+ +2e- 负极半反应：Cu2+ +2e- == Cu 例子2：氢氧燃料电池（(-)Pt|H2|H2O||O2|H2O|Pt(+)）总反应式：2H2+O2==2H2O 用同样的办法，氢气所在电极为负极，氧...
原电池的正负极方程式怎么写 电解池的阴阳极方程式怎么写
正极：Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极的氧化反应）而对于原电池的充电反应来说，阳极为正极，阴极为负极，还是以最简单的丹尼尔电池为例，充电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：正极：Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极：Zn2+...
原电池电解池正负阴阳极电极反应式分别怎么表示?
阳极（铜电极）：Cu → Cu2+ + 2e-（氧化反应）阴极（锌电极）：Zn2+ + 2e- → Zn（还原反应）在电解池中，阳极和阴极的反应同样可以根据氧化还原反应来确定。以甘汞电极为例，电极反应式为：Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl-（还原反应）甘汞电极的电极电势可以通过能斯特方程计算，如：E =...
...学期化学专题一所有的原电池,电解池和电极反应式的方程式,尽量全一 ...
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+...
原电池和电解池的电极反应式反应式怎么书写
例如：铜、锌和稀硫酸组成的原电池，电极反应式为：负极：Zn-2e^-=Zn^2+ 正极：2H^++2e^-=H2↑ 电解池分阴极、阳极，阳极是活性电极阳极放电，阳极如果是隋性电极，溶液中的阴离子放电，无论阳极放电还是阴离子放电都失去电子发生氧化还原；阴极无论活性电极还是隋性都是溶液中阳离子放电。溶液中...
怎样判断高中化学的原电池,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物
一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：正极：2H+ + 2e- = H2↑ 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水：阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池：负极通氢气...
负极是cu,正极是c,电解质稀盐酸,构成原电池,正负极的反应式
正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑ 负极：2H（＋）＋2e→H2↑ 如果是电解液是硫酸铜：正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑ 负极：Cu（2＋）＋2e→Cu 如果电解液是氯化钠：正极：2Cl（－）－2e→Cl2↑ 负极：2H（＋）＋2e→H2↑
原电池和电解池的电极反应式应怎样书写
总方程式:2H2+O2=2H2O 然后判断正负极,氧气只能得电子,所以作正极,那么氢气就作负极 正极得电子,负极失电子 所以H2-2e-=2H+ 通过总反应式减去其中一个电极的反应式,就可以得出另一电极的反应式 或者直接根据所知道的,O2+4e- +2H2O=4OH- 这样就可以得出来了 电解池的原理也一样,记得阳极失电子...
高中化学的电解池原电池方程式怎么写啊??为什么我都记不住,有什么诀窍...
根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式，最后用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2...
原电池和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白...
铜电极作为正极发生氧化反应：```Cu → Cu2+ + 2e- ```3. 电解池中的电极反应式也遵循类似的规律。以甘汞电池为例，在电解过程中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应：```Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl- ```4. 电极电势会受到溶液中离子浓度的影响。例如，如果溶液中Cl-离子浓度高，会...
