比如 H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl (g) + 100 kJ
如果用△H表示热效应，放热 △H＜0，吸热△H＞0
比如 H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl (g) △H = - 100 kJ/mol
参考资料：100 kJ是为了举例子随便写的，不是实际的热效应
本回答被网友采纳关于化学反应热效应Q正负号问题
如果用Q表示热效应，放热 Q＞0，吸热Q＜0 比如 H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl (g) + 100 kJ 如果用△H表示热效应，放热 △H＜0，吸热△H＞0 比如 H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl (g) △H = - 100 kJ\/mol 参考资料：100 kJ是为了举例子随便写的，不是实际的热效应 ...
化学反应焓变的正负号怎样判断?
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
化学反应热的大小比较考虑正负号吗
不考虑。化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。化学焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并...
一个化学反应的燃烧热到底要不要正负号?
一个化学反应的燃烧热需要有正负号的。用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放。燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合...
大学化学计算题热量正负号啥时候标
化学热力学中，热量的正负号一律标注，不能省略，它是吸放热量的标志，以及区别，因为不同的反应热效应是不同的，正负号就是最明显的区别，也是化学热力学中热效应的本质，它是研究化学反应热效应规律的基础，所以任何反应任何场合都必须标注
盖斯定律 方程式的加减 化学求助 悬赏真英雄
你说的也没有错，这关键的问题在于反应热效应的符号如何表示，化学工程界的人士一度认为吸热用负号，放热用正号，这是以环境作为研究系统的一种参考，不管怎么样，你必须自己要清楚化学反应中以哪个体系作为参考状态，吸放热应如何表示，一旦这个标准被自己定义下来，那么在整个运算过程中都不能改变。不同...
q反应是什么意思?
化学中q是指反应热，是指在化学反应中释放或吸收的热能。1、反应热的定义：反应热表示的是化学反应过程中，单位摩尔物质所伴随的热效应。反应热有时也叫做化合热或分解热，一般用AH表示。2、反应热的单位：反应热的单位为焦耳\/摩尔（J\/mol）或千焦\/摩尔（kJ\/mol）。3、反应热的测定：反应热可以通过...
在热化学方程式中,反应热,中和热,燃烧热有什么区别
反应热就是一个化学反应中的热效应，而中和热和燃烧热只是反应热的一种。具体的规定参照教材上的定义，每摩尔并不指每摩尔物质，中和热课本上好象没有，它指的是稀的强酸和稀的强碱反应生成一摩尔水时放出的热量。至于你说的那个单位的问题，主要是注意理解其中的每摩尔简单的说 ...
化学反应与原理
1、内容：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。2、应用范围：（1）根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热；（2）利用已知的反应热计算未知的反应热；（3）判断热化学方程式是否正确；（4）同素异形体的转变、物质三态变化及物质不完全燃烧时热量...
怎么比较焓变大小?
1. **直接比较法**：直接根据化学反应的热效应来判断。若ΔH为正，表示反应为吸热反应，且正值越大，说明吸收的热量越多，即焓变越大；若ΔH为负，表示反应为放热反应，且负值越大（绝对值越大），说明放出的热量越多，即焓变也越大。注意，在比较时只考虑数值的绝对值大小，不考虑正负号。2. ...
