如果在遇到这类题 有什么解题技巧
追答额。。。。技巧嘛，首先要判断一下两种离子的沉淀是否是完全不溶，例如若用等量的镁离子则不行因为硫酸镁是微溶于水的所以不能完全沉淀，硫酸钡是完全不溶于水的所以我们无需担心这个问题，那么下一步就是求出需要多少体积的钡离子了，不过若题中对体积不作要求我们也不用费劲去求得，之所以把体积写出来是为了给批卷老师一种做题严谨的印象（嘻嘻）。总之题的关键就在于硫酸钡是不是沉淀，奥，顺便问一下你是高一吗
追问我高二啦 谢谢帮助 你呢高几
在1L含0.001mol\/L硫酸根离子的溶液中,注入0.1mol\/LBaCl2,能否使硫酸根...
原溶液中硫酸根离子含量为：1×0.001=0.001mol 含量太低，使其化合完全需要0.001mol钡离子 所需BaCL2溶液：X=0.001\/0.1=0.01 L,1.01L新溶剂中已经不包含硫酸根离子，而硫酸钡的Ksp太低，所以，只要注入0.01L的BaCL2溶液，硫酸根就沉淀完成。有答案吗？我觉得这样就行了 ...
在1L含0.001mol*L-1硫酸根离子的溶液中加入0.01mol氯化钡能否使硫酸根...
不能，再多的钡离子都不能使硫酸根沉淀，因为电离平衡的存在。
求解答过程:在1L含0.001 mol\/L S
故能使SO 4 2- 沉淀完全。
在1L含1.0×10-3mol?L-1SO42-溶液中,注入含有0.01molBaCl2的溶液(假设溶...
所以SO42- 为1.2×10-8mol\/L时，就认为是完全沉淀
高一化学计算技巧
故c(h+)=0.001mol\/1l = 0.001mol\/l 答案选c 2.电子守恒法 氧化还原反应中,氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数,得失电子守恒。 例2.某氧化剂中,起氧化作用的是x2o72-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molso32-离子完全氧化,则x2o72-离子还原后的化合价为( )。a.+1 b.+2 c.+3 d.+4【...
配置0.1mol\/L的HCL溶液1000ml,需要HCL的质量多少
0.1mol\/L的HCL溶液有1L，则其中HCL含0.1mol，由根据HCL的相对分子质量=36.5g\/mol得到质量为3.65g
0.02摩尔每升的氯化钡和硫酸溶液等浓度混合,问有无硫酸钡沉淀析出?
假设取了1L 0.02mol\/L 氯化钡 和1ml 0.02mol\/L的硫酸反应，则生成0.02*1\/1000*233.8=4.676*10^-3g 硫酸钡 ，体积是1000ml+1ml相当于4.676*10^-4g\/100g水，而硫酸钡溶解度1.049×10^-5g\/100g水，在此条件下是有析出的，但当加的硫酸是0.01ml时，则不会析出 ...
1mol\/L是多少?
2. 需要注意的是，1mol\/L并不等同于0.001mol\/mL。实际上，1mol\/L等于1mol\/1L，或者说1mol的物质溶解在1升的溶剂中。为了将摩尔浓度转换成毫摩尔浓度，我们需要知道1mol等于1000mmol，而1L等于1000mL。因此，1mol\/L相当于1mmol\/mL。3. 要理解1mol\/L的另一种表达方式，可以考虑1mol溶解在1000...
0.01mol\/L的盐酸溶液如何配制
看你用什么规格的容量瓶了。如果是1000ml的话，配置0.01mol\/l的盐酸需要0.01mol，也就是质量是0.01mol*36.46g\/mol=0.3646的HCl，那么需要36%盐酸的质量就是0.3646\/36%=1.01g。操作过程就是先用小烧杯称取1.01g的盐酸溶液，加蒸馏水稀释，转移至1000ml的容量瓶中，小烧杯洗涤2-3次，...
求工业污水中氮磷钾的具体测定方法,谢谢
3.7.1 硼酸溶液:称取20g硼酸溶于水,稀释至1L. 3.7.2 0.01mol\/L硫酸溶液. 3.8 纳氏试剂:可选择下列方法之一制备: 3.8.1 称取20g碘化钾溶于约100mL水中,边搅拌边分次少量加入二氯化汞(HgCl2)结晶粉末(约10g),至出现朱红色沉淀不易溶解时,改写滴加饱和二氯化汞(HgCl2)溶液,并充分搅拌,当出现微量朱红色...
