高二化学题
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。原因是________。
(1)C
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3
(3)不能 因加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ CuO＋2H+====Cu2+＋H2O
(5)将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
(6)不能应在HCl气流中蒸发
我不明白第二问的意思，CuO或Cu(OH)2或CuCO3是要干什么，既然要将PH控制在3.7到6.4之间,不是应该加酸吗,加入它们是为了干什么,它们都会消耗氢离子啊
图
这是个除杂题，除杂题就是要在不引入杂质离子的情况下尽可能多的分出所有需要的物质。
高二上学期化学期末试题(附答案)
27、(6分)一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g,混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍,该混合气体通过溴 水时,溴水增重8.4 g,求该混合气体的组成和体积之比? 高二化学期末考试题参考答案 24.(11分)(1)NH3•H2O NH4++OH-; NH4++H2O NH3•H2O+H+; H2O H++OH- (各1分) (2)七 (2分) ...
高二化学例题解析:热化学方程式
例1、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ\/mol (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ\/mol (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ\/mol 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。解析：依据盖斯...
高二化学题,急需
假设含有350升氨和1升水，氨的质量分数计算如下：(350\/22.4*17)\/(350\/22.4*17+1000) = 21%。所得氨水体积为（350\/22.4*17+1000）\/0.924 = 1336.5立方厘米。氨的物质的量浓度计算公式为（350\/22.4）\/1.3365 = 11.69g\/mol。注意，给出的密度单位有误，应为g\/立方厘米。通过以上步骤...
高二化学检测题难溶电解质的溶解平衡
解析:因为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=2.2×10-20,当溶液的pH=8时,c(OH-)=10-6mol\/L,所以c(Cu2+)=2.2×10-8 mol\/L;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为:CuSO4+H2S===H2SO4+CuS,忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 mol•L-1,所以H+浓度是0.2 mol\/...
高二化学难题: 在40mL 0.1mol\/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液...
1、 BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液，产生以下反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2×40×0.1\/1000=0.008mol 将将反应的混合物过滤一半，则剩余HCI为0.004mol 2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = NaSO4+2H2O 由于HCI为0.0...
几道高二化学反应原理的题目
1、阳极上产生Cl2与KI试液发生反应产生I2，溶液呈棕色，阴极上产生H2，溶液里余下NaOH，滴入酚酞试液，溶液呈红色，所以A正确。2、根据原子守恒，1molC2H6有2molC，能生成2molK2CO3,有4molK离子，所以消耗4molKOH。3、溶液要与原来溶液完全一样，则要少了什么加什么，CuSO4少了Cu和O2，所以要加...
高二化学题目 求答案和解析 谢谢
PH相同，醋酸不完全电离出的氢离子浓度相同，反应开始的速率相同（2错）随着反应的进行，醋酸的平衡向生成氢离子方向移动，使氢离子的浓度减小的不那么快，所以随着反应的进行，醋酸中氢离子浓度会比盐酸大，反应平均速率B>A(4对)，反应的时间B<A（1错），放出氢气相同，所以反应掉的锌的量相同（3对...
暴难高二化学平衡题,求详解
化学反应式可以看出，左边产生a mol SO2就会产生0.5a molO2。所以左边物质的量之比永远是2:1。右边也一样。所以A错误。B选项：由于右边SO2和O2比例永远相等，所以a=b，错误 C选项：正确。隔板在中间时，很容易就知道X=2（因为左右状态必须一样）。所以左边留下多少SO3，右边就必须产生多少SO3。
一道高二的化学题!求解题思路!
回答：把相关的热化学方程式都写出来,通过加减得到目标方程式,再加减它们的反应热就能得到答案,要注意物质的反应状态要一致
高二寒假化学题目
答案选 C C 6H5OH为苯酚 由题意可知酸性物质才能与重氮甲烷反应，A是甲醛，没有羟基，不能反应。B为环己醇、D为苯甲醇，均不能电离出H+，C中苯酚与重氮甲烷生成 ，属于芳香醚，不属于酯类
