扩展：理想气体应该是这样的气体：
1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；
2、分子之间没有相互吸引力；
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。
说明：
1、理想气体又称“完全气体”(perfect gas)。是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×10^5Pa时的气体为理想气体。
2、理想气体是一种理想化的模型，实际并不存在。实际气体中，凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下，它们的性质也非常接近理想气体。因此常常把实际气体当作理想气体来处理。这样对研究问题，尤其是计算方面可以大大简化。
3、当气体处于高压、低温条件下，它们的状态变化就较显著地偏离气态方程，对方程需要按实际情况加以修正。修正的方法很多，常用的一种修正方程叫做范德瓦耳斯方程。它是以考虑分子间的相互作用以及分子本身的体积为前提，对理想气体状态方程进行修正的。
在各种温度、压力的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体。又称完美气体。它是实际气体在压力不断降低情况下的极限，或者说是当压力趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。pV=nRT称为理想气体状态方程，或称理想气体定律。在n、T一定时，则pV=常数，即其压力与体积成反比，这就是波义耳定律（Boyle's law)。若n、p一定，则V/T=常数，即气体体积与其温度成正比，就是盖·吕萨克定律（Gay-Lussac's law)。理想气体在理论上占有重要地位，而在实际工作中可利用它的有关性质与规律作近似计算。
此时,当然不考虑分子势能,而分子势能大小和气体的体积有关.
分子的平均动能大小和温度的高低有关.
所以,对于理想气体来说,她的内能大小只和温度有关,和体积无关.(理想气体的内能只有分子的平均动能)
理想气体是什么?为什么只要考虑温度...?
所以一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×10^5Pa时的气体为理想气体。2、理想气体是一种理想化的模型，实际并不存在。实际气体中，凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下，它们的性质也非常接近理想...
为什么温度不太低、压强不太大时气体比较接近理想气体?
所以一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×10^5Pa时的气体为理想气体。理想气体是一种理想化的模型，实际并不存在。实际气体中，凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下，它们的性质也非常接近理想气体。
为什么理想气体的内能仅是温度的函数
因为理想气体不计分子之间的相互作用力，所以没有分子势能， 只有分子动能，而分子动能与物体的温度有关，所以理想气体的内能仅是温度的函数。在物理学中，理想气体（ideal gas）是一种理论气体模型，与实际气体不同，它在某种程度上使某些计算更易于处理。 在理想的气体模型中，忽略了分子间作用力。从微观...
理想气体为什么要求温度高压强低
只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。如果温度过低或者压强过高，就不满足“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计。 ”这个条件。严格遵从气态方程(PV=(m\/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(I...
什么是理想气体
所以一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×105Pa时的气体为理想气体。从微观角度来看是指:“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。当实际气体的状态变化规律与理想气体比较接近时，在计算中常把它看成是理想气体。这样，可使问题大为简化而不会发生大的偏差。
理想气体为什么内能与温度有关?
理想气体的内能只与其温度有关，是因为理想气体假设分子之间没有相互作用力，即认为分子之间不存在吸引力或斥力。在这样的假设下，物质的内部势能可以忽略不计，而理想气体的内能则主要来自于其分子的动能。由于温度是分子热运动（即分子速度的平均值）的直接度量，因此理想气体的内能只与气体的温度有关，而...
什么是理想气体?
1.定义:在任何温度、任何压强下都严格遵守气体实验定律的气体叫理想气体。2.简化条件:实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，在压强不太大(不超过大气压的几倍)，温度不太低(不低于负几十摄氏度）时，可以近似地视为理想气体。3.微观意义:在微观意义上，理想气体分子...
为什么理想气体的内能仅是温度的函数 理想气体的内能仅是温度的函数的...
理想气体的内能仅是温度的函数的原因是：理想气体是指气体分子之间没有相互作用力，并且只在碰撞时有力的作用，所以理想气体是不存在“分子势能”的，它只有分子动能，而因为分子动能的大小是受温度所影响的，也就是说，宏观的温度是分子平均动能的标志。所以，综上所述：理想气体的内能只是温度的函数。
温度和压强在什么范围内可以视为理想气体
理想气体是理论上假想的气体，是实际上不存在的气体，也就是说，一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著，这时与理想气体接近，可以视为理想气体（其实并不是理想气体，只是可以看做理想气体来处理）。一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体...
什么是理想气体,实际气体与理想气体更接近的条件是什么
理想气体是物理学上为了简化问题而引入的一个理想化模型，在现实生活中不存在。通常状况下，只要实际气体的压强不是很高，温度不是很大都可以近似的当成理想气体来处理。当实际气体的状态变化规律与理想气体比较接近时,在计算中常把它看成是理想气体。这样,可使问题大为简化而不会发生大的偏差。
