【急】求解一道高一化学题
将48.8gNaOH固体溶于水配成200ml溶液，其密度为1.219g/ml
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________
(2)该溶液中NaOH的质量分数为___________
(3)从上述溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为___________，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为_______，含NaOH的物质的量为________
48.8g对应物质的量=48.8/40=1.22mol
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度=1.22/0.2=6.1mol/L
(2)该溶液中NaOH的质量分数=48.8/200*1.219=20%
(3)从上述溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度不变为：6.1mol/L，
NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.219g/ml，含NaOH的质量为0.01*6.1*40=2.44g，
含NaOH的物质的量为0.01*6.1=0.061mol
分子量N2和CO都是28
先算气体的总物质的量是5.6/22.4=0.25mol
质量就是0.25*28=7g
物质的量刚刚算过是0.25mol
分子数就是0.25NA≈0.25×6.02×10^23=1.505×10^23个
m(O)=m(C)+m(N)
设xmolCO,ymolN2
则根据上式得到了
16x=12x+28y
解得x:y=7:1
所以CO和N2的体积比是7:1
高分悬赏!!!高一化学题!求解!
1 A是氢，B是碳，C是氮，D是氧。8*3=24，E=11，为钠Na ， F=13，为铝Al。2 NaOH Na2O2 Na2O 3 E离子的半径>F离子的半径，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
高一化学题求解!!!
第一题 ag气体有b\/NAmol,则cg气体有(c\/a)*(b\/NA)=cb\/aNA mol 体积为22.4bc\/a NA 所以选A 第二题 同温同压下两容器内的气体体积相同，则具有相同的物质的量。设N2 xmol O2 ymol，则NO x+y mol 所以他们有相同的原子总数2x+2y，分子总数x+y 质子总数N2 O2 14x+16y NO 15x+15y...
高一化学题求解!急～～～
解：1）白色沉淀是AgCl, 其物质的量是：20.09g\/143.5g\/mol=0.14mol,由NaCl~AgCl可得NaCl的物质的量为0.14mol，质量为0.14mol*58.5g\/mol=8.19g，质量分数是：8.19g\/100g*100%=8.19 2)6.35g碘即：6.35g\/254g\/mol=0.025mol，由Cl2~I2得氯气的物质的量也为0.025mol，标准状况...
问一道高一的化学题,谢谢!要有分析思路,过程,谢谢!
在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2 而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留气体）由此假设...
高一化学问题求解,急…要解答步骤
所以n(Baso4)=m(Baso4)\/Mr(Baso4)=1.1625g\/233g\/mol=0.005mol 原溶液中n(Ba2+)=n(H2so4)=0.005molX10=0.05mol n(HNO3)=0,2mol--0.05molX2=0.1mol 【思路分析：溶液中的H+来源只有硫酸和硝酸，用总的H+量减去硫酸中的，即为硝酸中的，且(H+)=(NO3-),因此得解】还不懂...
一道高一化学题 急 在线等 要过程 谢谢
解析： C=1000*g*%\/M=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L C1V1=C2V2 V1=C2V2\/C1=0.5*500\/18.4=13.6ml 偏低。 因为量筒中有水 ，占据了硫酸的体积，所以量取硫酸的量就少了，所以 偏低。祝学习进步！！！
高一化学求解
解：（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （2）氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=灼烧=MgO+H2O 设氧化镁和氮化镁混合物中氮化镁的质量为X，根据镁元素守恒可得：Mg3N2～3Mg(OH)2～3MgO 10...
一道高一化学题。急求解!!!
B 分析：选项中的铵盐均能与氢氧化钠共热，产生氨气。因为氢氧化钠足量，所以铵根占铵盐质量分数越大，产生的氨气越多。铵根在 NH4Cl、（NH4）2CO3 、（ NH4）2SO4 、NH4HCO3中的质量分数分别为：33.6%，37.5%，27.3%，22.8%。所以，（NH4）2CO3产生的氨气最多。选B。
高一化学题,求解。急急急
碳酸氢钠加热的反应方程式：2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2 假设原混合物中含有x mol的碳酸氢钠，那么加热后产生了0.5x mol的水和0.5x mol的二氧化碳。水加热被蒸发，二氧化碳是气体，所以加热后减少的质量是这两个生成物的，从题意可知：减少的质量为2.43g - 2.12g = 0.31g 即（0.5x mol...
急! 用差量法解一道高一化学题!!
2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 析出铜的质量等于反应的铁的质量 设原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比x\/y 则x*0.5*56+y*56=y*64 x\/y=2：7
