个例子：HCl、NaOH、Na2CO3一起反应，假设HCl先与Na2CO3反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2气体，生成的二氧化碳还会和NaOH反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。可以看出，这两个反应的总反应方程式就是NaOH+HCl=NaCl+H2O，就是酸碱中和。这就是复分解反应优先中和的原因。
酸和盐或碱的反应是溶液中的复分解反应。根据溶液复分解反应的条件，生成物越难电离，脱离反应体系越快，反应进行得也越快。一般来说酸与盐的反应生成的酸是弱酸，而酸碱中和反应生成水。生成的弱酸比水更容易电离（否则在不叫酸了）。所以酸碱中和反应速率更大。
当然，以上讨论的一个前提是排除氧化还原反应的情况。
为什么酸碱中和反应优先于酸与盐的反应
这里酸和盐或碱的反应是溶液中的复分解反应。根据溶液复分解反应的条件，生成物越难电离，脱离反应体系越快，反应进行得也越快。一般来说酸与盐的反应生成的酸是弱酸，而酸碱中和反应生成水。生成的弱酸比水更容易电离（否则在不叫酸了）。所以酸碱中和反应速率更大。当然，以上讨论的一个前提是排除氧...
为什么酸碱中和反应优先于酸与盐的反应
应为氢氧根离子和氢离子直接的粒子作用力最大，最容易结合而发生反应。
为什么碱和盐混合溶液加酸后酸碱中和反应先发生?
严格的说，反应顺序取决于反应条件和生成物的稳定性。因为酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，生成物水不会继续参与反应，因此酸碱中和是优先进行的。如：HCl、NaOH、Na2CO3一起反应，假设HCl先与Na2CO3反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2气体，生成的二氧化碳还会和NaOH反应：2NaOH+CO2=Na2...
酸碱中和反应优先于酸和盐的反应是什么意思 是否存在特例 还有如何判断...
就是指酸碱反应更加容易，更加迅速；而盐和酸的反应相对较难
为什么化学老师说中和反应比盐加盐反应先进行?
中和反应中可以看做是参加反应物质的浓度改变，我们知道水的配套酸碱度是由水的氢离子和氢氧根离子的相对浓度决定的。因为在一定的条件下，氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的积是一个常量，也就说在水溶液中存在一个动态的平衡，而当有外来的氢氧根离子或者氢离子时，这个平衡就被打破，就要重新建立新的...
碱与盐和酸与盐哪个优先反应?谢谢!
碱与酸反应更优先。酸碱中和反应的本质是：H^++OH^-=H2O 使溶液中离子浓度快速降低，复分解反应快而彻底；盐与酸的反应，主要是盐中弱酸根离子结合酸中氢离子生成弱酸，这个过程相对酸碱中和要慢。
为什么酸碱会优先反应?
③酸碱中和反应；④弱酸盐的水解；⑤弱碱盐的水解；⑥溶剂的质子自递反应：溶剂水的质子自递反应、非水溶剂的质子自递反应；⑦非水质子溶剂中的反应。酸碱关系是共轭的，即有酸就有碱，有碱就有酸。知酸便知碱，知碱便知酸。酸被称为碱；酸被称为碱。因此NH4加上NH3形成共轭酸碱对。在酸碱质子...
是先与盐反应,还是先与酸反应
酸碱中和是最快的，譬如盐酸和氢氧化钠的中和反应，就是氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质 水。而酸与盐的反应譬如硫酸和氯化钡反映生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡是强电解质，在水中能完全电离。在复分解反应中，只要记住生成物的电离程度就可以了。这是氧化还原反应先后顺序的问题，当一种氧化剂（如盐...
某盐溶液中含有酸,加入碱性物质,为什么先
如果盐与酸同时存在一种溶液中，向此溶液中加入碱性物质，此碱性物质与原混合溶液中的两物质同时反应，则由于中和反应优先的原则，所以会先和酸反应，
酸碱中和反应优先于酸和盐的反应是什么意思?
就是说溶液中存在酸碱盐，而酸和碱，盐都可以反应 酸先和碱反应，当碱反应完，酸再和盐反应 如溶液中存在HCl,NaOH,Na2CO3三种物质，HCl先和NaOH先反应
