化学反应中体积越小压强越大和增大压强平衡向体积减少的方向进行有矛盾吗？

Answer 1

你的问题是：
【气体体积减小，压强增大】，【增大压强会使反应向气体体积减小的方向进行】，但是根据【第一条】【向气体体积减小的方向进行】又会导致压强变得更大，与【第二条】矛盾了。

答案是【不矛盾】。

【一定量的气体，体积越小，压强越大】是指额外施加压力把一定量的气体的体积压缩，从而直接导致气体的压强增大。

【注意】：
你的表述有误，正确的表述是【一定量的气体，体积越小，压强越大】。
这里【体积减小】只是表示【把气体体积压缩了】，但是【气体的总量不变】。

【增大压强，达到平衡的可逆反应向气体总体积减小的方向进行】是根据勒夏特列原理得来。

勒夏特列原理表述为：当可逆反应达到平衡时，如果改变外界的条件，则平衡会向着【削弱】这种条件改变的方向进行，但是【不能完全阻止】这种条件的改变。

如一个正反应是放热的可逆反应达到平衡，此时如果升高外界温度，则平衡会向【削弱】温度升高的方向，即向吸热的方向进行，那么，平衡会逆向移动。
再如一个正反应是体积增大的可逆反应达到平衡，此时如果增大反应容器的压强，则平衡向【削弱】压强增大的方向，即向体积减小的方向进行，那么，平衡会逆向移动。

【不能完全阻止】表现为：第一个反应达到新的平衡后，温度肯定会比原平衡时高的，但比一开始升高的温度会低一些；
第二个反应达到新的平衡后，反应容器的压强也肯定会增大，但比一开始增大的压强会小一些。

【注意】：这句话的【体积减小】是指气体的分子数减小，即【体积的总量减小】。

通俗的讲：

【1】
【一定量的气体，体积越小，压强越大】是外界施加压力压缩气体体积【直接导致】的压强增大的结果。本质上是【使气体的密度增大】，而【气体的总量是不变】的，更通俗的可认为是【物理变化】。

【2】
【增大压强，可逆反应平衡向气体总体积减小的方向进行】则是外界施加压力压缩气体体积，【直接导致】气体压强增大，使得可逆反应【自发】的向气体总体积减小的方向移动。就是说这步发生了【化学反应】，【气体总量是减少了的】。

【综】：这两句话的区别和联系。

【1】
【一定量的气体，体积越小，压强越大】：外界条件改变【直接导致】的【物理变化】
【气体的总量】不变。

【2】
【增大压强，达到平衡的可逆反应向气体总体积减小的方向进行】：外界条件改变，先【直接导致】压强增大，然后再使平衡向【气体的总量】减小的方向移动，发生了【化学变化】。

Answer 2

读起来是有点矛盾 增大压强平衡向体积减少的方向进行 是为了减小压强 而前半句就不知道怎么来解释了

Answer 3

没有矛盾。
平衡的移动是减弱这种改变，压强增大时，平衡的移动就在于使压强减小，而平衡向气体体积减少的方向移动，只是体系自身减小压强的一种方法。
体积越小，压强越大，只是一种现象，一般来说在气体分子数不变的情况下，缩小体积，压强就会增大。

Answer 4

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