高一化学题求详解 过程为主
（1）下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是
A：150mL 1mol·L的NaCl溶液
B：75mL 3mol·L的MgCl2
C：150mL 2mol·L的KCl溶液
D：75mL 1mol·L的FeCl3溶液
（2）在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C的表达式是
A：AB2
B：A2B
C: AB3
D: AB
2选A，因为A2、B2、C体积比为1:2:2，即分子数比为1:2:2，所以每个C含1个A、2个B。追问
分子数比是1：2：2 那样的话每个C中含有不是1/2个A 1个B么 本来2个 然后要1个 所以都除以2 为什么不是1/2:1 ?
追答因为A2、B2都是双原子分子啊，所以2C中有2个A、4个B，即C中有1个A、2个B。
“下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol /LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是”吧
那么1mol /LAlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）为1mol/L
B、75mL 3mol/L的MgCl2溶液中c（Cl-）为3×2=6mol/L
C、150mL 2mol/L的KCl溶液中c（Cl-）为2mol/L
D、75mL 1mol/L的FeCl3溶液中c（Cl-）为3mol/L
所以选D
（2）由题意
A2+2B2——2C
由质量守恒定律可知，C的表达式为AB2
选A
A中CL-物质的量为0.15*1=0.15mol
B中为0.075*6=0.45mol
C为0.15*2=0.3mol
D为0.075*3=0.225mol 故A正确
（2）根据PV=nRT （R为常数）知：PV相等时，V之比=n之比 故A2与B2的物质的量之比为1:2
即反应中A2与B2的化学比例系数比为1:2，又因为A2，B2，C的体积比为1:2:2，故反应式为A2+2B2=2C 所以C的分子应为AB2 故A正确
如果是的话，那么 AlCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，则 1mol/L的FeCl3溶液中氯离子浓度也是3mol/L，选D。
2。一定温度和压强下，气体的体积比等于其分子数比。所以，10LA2看成10摩尔A2，20LB2看成20摩尔B2，由于原子个数守恒，所以20摩尔C中，应该含有20摩尔A原子和40摩尔B原子，也即是1摩尔C中含有1摩尔A和2摩尔B。答案选A
高一化学题求详解 过程为主
1选D，因为 1mol·L AlCl3溶液中c（Cl-）为3mol·L，下面只有D浓度才是相等的（注意是浓度，不管体积的）2选A，因为A2、B2、C体积比为1:2:2，即分子数比为1:2:2，所以每个C含1个A、2个B。
一道化学题,求详解过程
思考过程：根据题目要求，需要用CuSO4、FeSO4、ZnSO4制取ZnSO4、Cu，则必然发生置换反应，需要加入Fe或Zn。又有固体A—磁铁→固体C、D，可知有Fe生成，废水加入过量X，X必为Zn。废水加入过量Zn，得到Zn、Fe、Cu混合沉淀和ZnSO4溶液。操作一为过滤。这样可以顺序推出其他物质和操作：结论：X为Zn；操作一为...
高一化学题:求详解!!
本题选C 【解析】VmlAl2(SO4)3溶液中含 Al^3+ (a)g，既含有铝离子的物质的量为 a\/27 mol 所以取V\/4 ml 溶液,此时，溶液中有铝离子物质的量为 a\/（27×4）=a\/108 所以溶液中SO42-的物质的量为 a\/108÷2×3=a\/72 然后，SO42-的物质的量浓度= a\/72÷4V×1000=1000a\/（72×...
高一化学问答题有三问,求详细过程,高手请进!我基础不好,您越详细越好...
混合气体中的C：H为1:2即可，例如CH4和C2H2的混合物，等等
高一化学(要求分析)(有加分)
其实你只要牢牢掌握这个公式C=n\/V,判断影响结果就不成问题。6.离子的浓度的求法也要根据所给的条件啊 比如0.5mol\/l Ca(OH)2溶中OH-离子的浓度为0.5*2=1mol\/L,因为一个Ca（OH）2分子含有两个OH- 还有一种题型就是你的第一题，我已经详解，就是溶液呈中性，也就是正负电子之和为0。
高一的一道化学题 求详解
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高一化学题 求详解
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求详解。高一化学。
为置换反应。其中KClO3中Cl化合价降低，得电子，为氧化剂。I2中I化合价升高失电子，为还原剂。CL2为还原产物，KIO3为氧化产物。因为在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。所以还原性：I2＞CL2，氧化性：KClO3＞KIO3 综上选AD ...
【急】2道高一化学题目! 过程啊,讲解啊!! 谢谢了~~
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求高一化学题答案。详解
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