2：离子晶体和原子晶体的熔点与“键能”有关（实际是离子晶体与晶格能有关；原子晶体与共价键的键能有关）；但分子晶体的熔点与键能无关，与范德华力和氢键有关。沸点更复杂：举例之一：金刚石与石墨的熔点不同是因为化学键能不同，但沸点相同，因为二者是同素异形体，熔化后都是液态碳原子，所以变为气态碳原子的沸点相同。
3：从高中的知识看FeCl3与KMnO4不反应，除非酸化后，Cl-被MnO4-氧化成氯气。
化学高手进
胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。胶体种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。分散剂是液体的，叫做液溶胶，如Fe(OH)3、AgI胶体；分散剂是气体的，叫做气溶胶，如雾、云、烟等；分散剂是固体...
化学反应速率,高手进
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式：△v（A）=△c(A)\/△t 单位：mol\/(L·s)或mol\/(L·min) 影响化学反应速率的因素：主要...
化学一系列问题。 高手进。
A:润洗之后锥形瓶内壁沾有部分待测液，再量取一定量加入，实际瓶中总量比量取的多，滴定时候耗标准液多，计算的待测液浓度偏大。B：滴定管应该先用要盛放的实际润洗，如果用蒸馏水冲洗干净之后没润洗，内壁的蒸馏水会稀释待测液，滴定时候所用的稀释之后的标准液体积偏大，计算的待测液浓度偏大。C:...
化学题目。高手进。
1 对于所有的酸，都能电离出H+，他们有①与较活泼的金属(Mg,Al,Zn,Fe等）反应，放出氢气。②都能使紫色石蕊变红③都能和碱发生中和反应。对于常见的酸，硫酸、盐酸等④能除去铁锈等减性氧化物（NaO，Al2O3，MgO等）⑤能与石灰石（CaCO3）反应，放出CO2.（酸性要比H2CO3强）2这不是一个与...
一道高中化学题,高手进
乙池中Cu2＋+2eˉ= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。
化学问题,高手进。氯化钠溶液。
再在其中通入过量的CO2，发生如下反应：（1）NH3·H2O+CO2=NH4HCO3 或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。原因：在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳碳酸化时，反应（1）中生成的HCO3-浓度随CO2的通入逐渐增大，通入较多二氧化碳后 ，溶液中的钠离子、碳酸氢根离子形成了碳酸...
高中化学高手进
1、金属与酸反应置换氢 2、金属置换另一种金属 A、错误。这是金属与碱反应，无法体现金属活动性。B、正确，金属与酸反应。形成原电池，Cu是正极，产生气泡。Al是负极，被溶解。C、错误。金属活动性体现的是失电子的难易程度，而不是失电子数目的多少。D、错误。钝化是特性，与金属活动性无关。
高一化学题高手进
答案：C 解析：A：错误，稀硝酸有强氧化性，不会和锌反应生成H2，金属和硝酸反应不会有H2生成的 B：错误，向饱和食盐水中滴加稀硫酸不会产生HCl的，可以像NaCl固体上滴加浓硫酸来制取HCl C：正确 D：大理石与浓硫酸反应生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，所以不能用来制取CO2，稀硫酸...
高中化学,挑错题,高手进
第7题：正确答案AB 在已经平衡的体系中加入生成物，逆反应速率将变大；题中平衡体系是一个体积减小的化学反应，在正向进行的过程中压强会变小，当体系压强不变的时候该体系达到平衡；D选项中ΔH是指1molX和1molY反应生成1molZ和1molW时反应前后的能量差，是个标准化的值，不随体系中物质的量的...
初三化学,高手请进来。
1、原来一共有14.2克硫酸钠（0.1摩尔）和135克水（7.5摩尔），硫酸钠中钠离子和硫酸根离子之比是2：1，所以Na+、SO4-、H2O三种粒子个数比为（2：1：75）2、NO有7+8=15个电子，O2-有8*2+1=17个电子，所以两者不是等电子体；一氧化碳和氮气分子都有14个电子，2个原子，属于等电子体。
